【題目】某化學(xué)實驗小組擬探究改進(jìn)Fe(OH)2的制取方法。

方案1

①實驗藥品:FeS固體、稀硫酸溶液、NaHCO3溶液;

②實驗裝置如圖1。

方案2

①取一只試管,向其中加入一粒NaOH固體,再加入約2mL新制的FeSO4溶液;

②將試管置于酒精燈火焰上,對著有NaOH顆粒的部位小心加熱(不能使液體劇烈沸騰)。使沉淀自下至上慢慢增多,觀察下部沉淀顏色。

方案3

①先在試管中滴入2~3 mL液體石蠟;

②用膠頭滴管小心往試管底部注入4~5 mL新制的FeSO4溶液;

③再往試管中投入1粒綠豆大小的金屬鈉,觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

回答下列問題:

(1)“方案1”中,后加入試管中的液體是______,NaOH溶液的作用是_______。

(2)“方案2”中,對著有NaOH顆粒的部位小心加熱的目的是________。

(3)“方案2”的沉淀中,上層沉淀的顏色是________,下層沉淀的顏色是________,發(fā)生此現(xiàn)象的原因是________。

(4)“方案3”中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

(5)“方案3”的實驗過程中間斷性的出現(xiàn)白色沉淀,其原因是_________。

【答案】NaHCO3溶液 吸收H2S氣體,防止污染空氣 加熱可破壞NaOH固體表面Fe(OH)2沉淀的包裹,使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行 灰綠色 白色 上層沉淀吸收水中溶解的O2轉(zhuǎn)化為灰綠色的膠狀物,達(dá)到保護(hù)下層白色Fe(OH)2沉淀的目的 2Na+2H2O+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4+H2 金屬鈉在液體石蠟中慢慢下沉,一旦與FeSO4溶液接觸,就放出大量氣泡,隨后迅速上浮,脫離溶液進(jìn)入石蠟層,導(dǎo)致鈉與硫酸亞鐵溶液間斷性接觸

【解析】

(1)根據(jù)FeS與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+,然后向溶液中加入NaHCO3溶液,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀和CO2氣體;NaOH是堿,能夠與酸性氣體發(fā)生反應(yīng)。

(2)(3)FeSO4NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀,固體導(dǎo)熱性差,升高溫度可破壞保護(hù)層;Fe(OH)2容易被O2氧化產(chǎn)生Fe(OH)3;根據(jù)物質(zhì)成分分析、判斷實驗現(xiàn)象;

(4)(5)液體石蠟可以隔絕空氣,Na與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,NaOHFeSO4反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀。

(1)FeS放入試管中,通過分液漏斗向其中加入過量稀硫酸發(fā)生反應(yīng):FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,待溶液中固體幾乎反應(yīng)完全時,向其中加入NaHCO3溶液,與過量硫酸反應(yīng):2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2,過量的NaHCO3溶液與溶液中Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀和CO2氣體,CO2氣體可以防止空氣中的O2進(jìn)入到反應(yīng)裝置,可以較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀;NaOH溶液的作用是吸收H2S氣體,防止污染空氣;

(2) “方案2”中,對著有NaOH顆粒的部位小心加熱的目的是可破壞NaOH固體表面Fe(OH)2沉淀的包裹,使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行;

(3)加熱時NaOH固體上升,與溶液中的FeSO4溶液發(fā)生反應(yīng):FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2,由于上層液體中含有溶解在其中的O2,又會發(fā)生反應(yīng):4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,因此會看到上層沉淀由白色變?yōu)榛揖G色,下層沉淀為白色;發(fā)生此現(xiàn)象的原因是上層沉淀吸收水中溶解的O2轉(zhuǎn)化為灰綠色的膠狀物,達(dá)到保護(hù)下層白色Fe(OH)2沉淀的目的;

(4) “方案3”Na與溶液中的H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOHH2,NaOH與溶液中的溶質(zhì)FeSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀和Na2SO4,反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na+2H2O+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4+H2

(5) “方案3”的實驗過程中間斷性的出現(xiàn)白色沉淀,其原因是金屬鈉在液體石蠟中慢慢下沉,一旦與FeSO4溶液接觸,就放出大量氣泡,隨后迅速上浮,脫離溶液進(jìn)入石蠟層,導(dǎo)致鈉與硫酸亞鐵溶液間斷性接觸。

練習(xí)冊系列答案
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Aa極為負(fù)極,b極為正極

B負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+2e═4OH

D負(fù)極的電極反應(yīng)為H2+2OH﹣2e═2H2O

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(1)“酸溶”時,Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

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【題目】已知: 。下列說法正確的( )

A.在相同條件下,1mol1mol的能量總和大于2mol的能量

B.1mol1mol 反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ

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D.該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示

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【題目】Na2S粗品含有雜質(zhì),其純化、含量測定方法如下;卮鹣铝袉栴}:

(1)粗品經(jīng)水浸、過濾、__________________、洗滌、干燥等操作可以除去不溶性雜質(zhì),得到較純的Na2S固體。

(2)國標(biāo)中采用如圖所示裝置測定Na2S樣品溶液中Na2CO3的百分含量(實驗前,吸收管1、吸收管2、參比管中均裝入組成相同的乙醇、丙酮混合溶液,該溶液吸收CO2后,顏色發(fā)生改變) 。

(步驟一)標(biāo)定KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

準(zhǔn)確稱取w g鄰苯二甲酸氫鉀(KC8H5O4,摩爾質(zhì)量為M g/mol)置于錐形瓶中,加入適量蒸餾水、2滴指示劑,用待標(biāo)定的KOH溶液滴定至終點,消耗v mL KOH溶液。

①標(biāo)定過程中應(yīng)該選用的指示劑名稱是______,理由是__________

(已知鄰苯二甲酸的電離平衡常數(shù)為Ka1=1.1×10-3Ka2=4.0×10-6)

KOH溶液的準(zhǔn)確濃度為_____mol/L(用含Mv、w的代數(shù)式表示)

(步驟二)往三頸燒瓶中先后加入100mL 樣品溶液、15 ml過氧化氫溶液(足量),連接好裝置,加熱并打開抽氣裝置;

(步驟三)上述反應(yīng)完成后,從滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液,充分反應(yīng);

(步驟四)用裝置6中的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收管1中的溶液至與參比管中溶液相同的顏色,3 min內(nèi)不變色為終點。

③過氧化氫的作用是______;堿石棉的作用是__________;

④如果抽氣速度過快,可能導(dǎo)致測定結(jié)果_________(偏高偏低無影響”);

⑤若步驟三中出現(xiàn)_______________________(填現(xiàn)象),說明實驗失敗,必須重新測定。

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A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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A. 甲的命名主鏈選擇是錯誤的

B. 乙的命名對主鏈碳原子的編號是錯誤的

C. 丙的命名主鏈選擇是正確的

D. 丁的命名是正確的

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【題目】下列實驗操作得到的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液

溶液褪色

BaCl2溶液顯酸性

B

25mL沸水中滴加56FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸

生成紅褐色沉淀

制得Fe(OH)3膠體

C

H2S溶液中滴加CuSO4溶液

生成藍(lán)色沉淀

H2S酸性比H2SO4

D

向兩支盛有KI3溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍(lán),后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在I2I-

A.AB.BC.CD.D

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【題目】現(xiàn)有四種有機化合物:

甲: 乙: 丙: 丁:

試回答:

(1)甲、乙、丁都含有的官能團(tuán)的名稱是________,四種物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是________(填編號,下同)

(2)1 mol甲、乙、丁分別與足量Na反應(yīng),生成H2最多的是_______________

(3)丁與醋酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成的酯有__________種。

(4)①寫出甲與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________

②寫出乙與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

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