【題目】寫出下列反應(yīng)的方程式或離子方程式:

1)工業(yè)制粗硅的反應(yīng)方程式:___;

2)銅與氯化鐵溶液的離子方程式:___;

3)氧化鐵和氫碘酸溶液反應(yīng)的離子方程式:___。

【答案】SiO2+2C2CO+Si Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

【解析】

1)工業(yè)上用焦炭還原二氧化硅制備粗硅,反應(yīng)方程式為:SiO2+2C2CO+Si;

答案為: SiO2+2C2CO+Si

(2)銅與氯化鐵溶液反應(yīng)時,銅做還原劑,三價鐵離子做氧化劑,離子方程式為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe3+;

答案為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;

3)氧化鐵和氫碘酸溶液反應(yīng),氧化鐵做氧化劑,氫碘酸做還原劑,離子方程式為:Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

答案為:Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)運用電解原理實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅,設(shè)計如圖裝置,下列判斷不正確是

A.a 是鐵B.液體 c 可用硫酸銅溶液

C.該實驗過程中c Cu2+變小D.b 上發(fā)生反應(yīng)的方程式為 Cu-2e-= Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)利用CO2CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2),還可減少溫室氣體的排放(1)已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化方程式為:

CH4g=Cs+2H2g ΔH>0

CO2g+H2g=COg+H2Og ΔH>0

COg+H2g=Cs+H2Og ΔH<0

固定nCO2=nCH4),改變反應(yīng)溫度,CO2CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________(填大于”“小于等于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。

2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1molCH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2g + CH4g 2COg + 2H2g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(單位Pa)的關(guān)系如圖乙所示。y點:v(正)_____v(逆)(填大于”“小于等于)。已知氣體分壓(p=氣體總壓(p×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,求x點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng): 。下列結(jié)論正確的是

A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol1

B.的反應(yīng)熱為221 kJ·mol1

C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3 kJ熱量

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3 kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知: 。下列說法正確的( )

A.在相同條件下,1mol1mol的能量總和大于2mol的能量

B.1mol1mol 反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ

C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。實驗室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉,并測定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)

.亞硝酸鈉的制備。

(1)盛放濃HNO3的儀器的名稱為__________;裝置B的作用是______________。

(2)裝置E中制取NaNO2的化學(xué)方程式為___________________。

(3)多余的NO在裝置F中被氧化為NO3-,反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)實驗結(jié)束后打開A中彈簧夾,通入N2的目的是_______________

.亞硝酸鈉純度的測定。

當(dāng)Na2O2完全反應(yīng)后,E中產(chǎn)生的固體除NaNO2外,還可能有NaNO3。測定亞硝酸鈉純度的步驟如下:

步驟一:取反應(yīng)后的固體4.30 g溶于稀硫酸,向所得溶液中加入足量KI,將溶液中的NO2-NO3-全部還原為NO,并通入足量N2,將NO全部趕出,最后將溶液稀釋至1000 mL

步驟二:取上述所得溶液10 mL,用淀粉作指示劑,用0.050 mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL

(5)步驟二中達(dá)到滴定終點的標(biāo)志為______________________。

(6)混合固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留三位有效數(shù)字)

(7)若在滴定終點讀取滴定管刻度時,仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測得亞硝酸鈉的純度________(偏高”“偏低無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)B(g) 2C(g) ΔH<0,若起始溫度相同,分別向三個容器中通入3 mol A1 mol B,則達(dá)到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序為(

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列敘述正確的是

A.稀釋pH=3的醋酸溶液,溶液中所有離子的濃度均降低

B.一定濃度的CH3COOHNaOH溶液混合,溶液呈中性,則混合液中

C.pH均為11NaOHNa2CO3溶液中,水的電離程度相同

D.分別中和pH與體積相同的硫酸和醋酸溶液,硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成,可由化合物X2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得:(  )

下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是(  )

A.X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)

B.X分子中所有原子一定在同一平面上

C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.YBr2加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

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