【題目】一定溫度時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196kJ·moL1,一段時間后達平衡,反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L1·min1
B. 保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時,v (正)> v (逆)
C. 該溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)為11.25L·mol-1
D. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.5mol SO3,達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%
【答案】D
【解析】
A、根據(jù)已知數(shù)據(jù),用二氧化硫化學反應(yīng)速率v==mol/(L·min)=0.08mol·L-1·min-1,故A正確;
B、溫度不變,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時,相當于增大壓強,化學平衡正向移動,v(正)>v(逆),故B正確;
C、通過計算,當反應(yīng)進行到10min時,二氧化硫的物質(zhì)的量是0.8mol,所以10min就達到化學平衡狀態(tài),此時反應(yīng)放出的熱量是0.4×196kJ=78.4kJ,起始時向容器中充入2molSO3,達到的平衡和充入2molSO2以及1molO2建立的平衡是等效的,互為逆反應(yīng)的過程是吸熱的,所以達平衡時吸收78.4kJ的熱量,故C正確;
D、根據(jù)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),利用三段式分析,有化學平衡常數(shù)K==,起始時向容器中充入1.5mol SO3,如果轉(zhuǎn)化率是40%,則有此時K=≠,故D錯誤,故選D。
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【題目】藥物(F)的合成路線如下:
(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為_______;B中含有的官能團名稱是_______。
(2)D的分子式為_______;E→F的反應(yīng)類型為_______。
(3)A的一種同分異構(gòu)體G,具有如下結(jié)構(gòu)特點:①分子中含有苯環(huán);②核磁共振氫譜共有5中峰,G的名稱是_______。
(4)已知:C→D為取代反應(yīng),其另一產(chǎn)物為H2O,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式_______。
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和(CH3CO)2O為原料制備藥物中間體的合成路線流程圖(無機試劑任用)_______。
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【題目】含有一個碳碳雙鍵的烯烴,加氫后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為如圖,這種烯烴可能的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))( )
A. 5種B. 6種C. 7種D. 8種
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【題目】以色列理工學院的丹尼爾·謝德曼因“發(fā)現(xiàn)準晶體”而一人獨享了2011年度諾貝爾化學獎。某組成為Al65Cu23Fe12的準晶體W具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能以及低傳熱性,正被開發(fā)為炒菜鍋的鍍層。下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.W的熔點比鋁、鐵、銅的都高
B.將一定量W投入少量的鹽酸中,充分反應(yīng)后溶液中一定有Fe2+
C.等質(zhì)量W分別與足量NaOH溶液、鹽酸反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量之比為65:73
D.W在氯氣中完全燃燒時可形成AlCl3、FeCl3兩種離子化合物
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【題目】某;瘜W興趣小組模擬利用氨氣和次氯酸鈉合成肼(N2H4)的過程。設(shè)計了如圖裝置:
(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱是_______________。
(2)裝置⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________________。
(3)在________(填圖中的裝置數(shù)字序號)裝置中制備肼,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________________________。
(4)②中盛裝的試劑為_______________,作用是________________。
(5)肼是一種可燃性氣體,可用作火箭燃料,與氧氣或氮的氧化物反應(yīng)時,生成物均無污染,寫出肼和一氧化氮燃燒反應(yīng)的化學方程式_____________________________ 。
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【題目】(1)下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是_________________________
①鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng) ③硝酸銨溶于水 ④碳酸鈣分解 ⑤H2在Cl2中燃燒 ⑥灼熱的碳與CO2的反應(yīng) ⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O混合攪拌
(2)在25℃、101kPa的條件下,斷裂1mol H—H鍵吸收436 kJ能量,斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量,形成1mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。該條件下H2+Cl2=2HCl反應(yīng)中的能量變化可用如圖表示:
現(xiàn)有1 mol H2和1 mol Cl2在25℃、101 kPa下完全反應(yīng)。請根據(jù)上述信息回答下列有關(guān)問題:
①該反應(yīng)的熱化學方程式為_____________
②反應(yīng)物的總能量___________(填“>”或“<”)生成物的總能量。
(3)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。如圖所示:
1 mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1 mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下,CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式____________。
(4)幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
①寫出下列反應(yīng)的化學方程式:
B→A:_________;
B→E:_________。
②寫出下列溶液中反應(yīng)的離子方程式:D→C_________。
(5)Mg6Si4O10(OH)8用氧化物的形式可表示為________。
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【題目】已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并實驗其與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置,其中有錯誤的是( )
A.①和②處B.只有②處
C.②和③處D.②、③、④處
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【題目】氨氣是重要的化工原料。
(1)已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= -905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1
寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮氣和氫氣的熱化學方程式:_____________________;如果在1 L密閉容器中,3mol NH3在等溫條件下充分反應(yīng),2min后達到平衡,平衡時吸收的熱量為92.4 kJ ,則在這段時間內(nèi)v(H2)=___________________;保持溫度不變,將起始NH3的物質(zhì)的量調(diào)整為8 mol,平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為_________________。
(2)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水,試寫出該反應(yīng)的化學方程式:___________________,科學家利用此原理,設(shè)計成氨氣一氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極是_____________(填“正極”或“負極”);堿性條件下,該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________________________。
(3)一定條件下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0。在一定體積的密閉容器中,為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動,下列措施中可采用的是____________(填字母代號)。
a.增大壓強 b.適當升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
(4)如果某氨水的電離程度為1%,向濃度為0.01 mol/L MgCl2溶液中滴加氨水,則開始產(chǎn)生沉淀時(忽略溶液體積變化)溶液中的NH3·H2O的濃度為______________(已知Ksp[Mg(OH)2]=4.010-12])。
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【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮,反應(yīng)原理和實驗裝置(部分夾持裝置略)如下:
有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。
物質(zhì) | 沸點(℃) | 密度(g·cm-3,20℃) | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 161.1(97.8)* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環(huán)己酮 | 155.6(95.0)* | 0.95 | 微溶于水,能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。
實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中,在55 ~ 60℃進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95 ~ 100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。
(1)裝置D的名稱為____________________________。
(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的,反應(yīng)劇烈將導致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。
①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________;
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。
(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:
a.蒸餾、除去乙醚后,收集151~156℃餾分
b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機層
c.過濾
d.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液
e.加人無水MgSO4固體,除去有機物中少量的水
①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________;
②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________;
③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有__________,操作d中,加入NaC1固體的作用是_____________________________。
(4)恢復至室溫時,分離得到純產(chǎn)品體積為6 mL,則環(huán)已酮的產(chǎn)率為____________。(計算結(jié)果精確到0.1%)
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