分析 先根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$求氯化氫的物質(zhì)的量,再根據(jù)溶液的質(zhì)量、密度求出溶液的體積,根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式c=$\frac{n}{V}$計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度.
解答 解:標(biāo)況下aL氯化氫的物質(zhì)的量為:n=$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol,氯化氫的質(zhì)量為:m=n×M=$\frac{a}{22.4}$mol×36.5g/mol=$\frac{36.5a}{22.4}$g,
溶液的質(zhì)量為:1000g+$\frac{36.5a}{22.4}$g,則該體積為:V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{1000g+\frac{36.5a}{22.4}g}{1000bg/L}$=$\frac{22400+36.5a}{22.4b}$×10-3L,
則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:c=$\frac{\frac{a}{22.4}mol}{\frac{22400+36.5a}{22.4b}×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L,
答:該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度中等,明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在pH=l的溶液中:SO32-、NH4+、ClO-、Cl- | |
B. | 有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、I- | |
C. | 有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- | |
D. | 在c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的溶液中:Na+、SO42-、AlO2-、SO32- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Fe3+、NH4+、SCN-、C1- | B. | Na+、Br-、NH4+、SO42- | ||
C. | Na+、HCO3-、K+、CO32- | D. | Fe2+、NH4+、C1-、OH- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 5種 | B. | 7種 | C. | 8種 | D. | 10種 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中,滴加過(guò)量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl2溶液,振蕩. | 若產(chǎn)生的白色沉淀,則洗氣瓶B溶液中存在SO42-. |
步驟2:另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中,滴加過(guò)量l mol/LBa(NO3)2溶液,振蕩,靜置. | 產(chǎn)生白色沉淀. |
步驟3:取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中,滴加0.1mol/LAgNO3溶液和過(guò)量的2mol/LHNO3,振蕩. | 若產(chǎn)生白色沉淀,則洗氣瓶B溶液中存在Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常見(jiàn)鉛蓄電池放電時(shí),負(fù)極質(zhì)量減輕,正極質(zhì)量增加 | |
B. | 電解法精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽(yáng)極 | |
C. | 常溫下,pH=5的鹽酸稀釋1000倍后,溶液的pH=8 | |
D. | 水的離子積隨溫度升高而增大,說(shuō)明水的電離是吸熱反應(yīng) |
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