18．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常見鉛蓄電池放電時，負極質(zhì)量減輕，正極質(zhì)量增加
B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
C．常溫下，pH=5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=8
D．水的離子積隨溫度升高而增大，說明水的電離是吸熱反應

分析 A．鉛蓄電池放電時，負極反應為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極的反應為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
B．電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極；
C．酸無論如何稀釋都不能變?yōu)橹行曰驂A性；
D．水的離子積隨溫度升高而增大，說明升高溫度促進水電離．

解答 解：A．鉛蓄電池放電時，負極反應為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極的反應為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，所以正負極質(zhì)量都增大，故A錯誤；
B．電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液，故B錯誤；
C．酸無論如何稀釋都不能變?yōu)橹行曰驂A性，接近中性時要考慮水的電離，所以常溫下，pH=5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH接近7但小于7，故C錯誤；
D．水的離子積隨溫度升高而增大，說明升高溫度促進水電離，則水的電離是吸熱反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池和電解池原理及水的電離等知識點，側(cè)重考查基本原理，明確原電池和電解池各個電極上發(fā)生的反應及水電離特點即可解答，易錯選項是C，注意：酸或堿在稀釋過程中接近中性時要考慮水的電離，為易錯題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)，在常溫下不發(fā)生反應的是（　�。�
①硫化氫和二氧化硫    ②鋁與氧化鐵　　 ③銅與稀硝酸　　  ④石英與純堿
⑤一氧化氮與氧氣      ⑥硅與氧氣．
A．②③⑤B．②④⑥C．①②⑥D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于1000克水中，得到鹽酸的密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．種子化學處理的主要方法是：用1%濃度的氯化鈣溶液浸種，液種比為1：1，浸種5-6小時后播種，可以提高種子在干旱條件下的出芽率．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下：

請回答下列問題
（1）加入藥品a是Ca（OH）2，其目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．操作①中除用到燒杯、漏斗外，還需一種玻璃儀器，該儀器在此操作中的作用是引流．檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是取溶液B中的少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3 沉淀完全
（2）溶液B到溶液C的酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2；防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；防止溶液吸收空氣中CO2
（3）操作②的名稱是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，操作②需要用到的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺
（4）測定樣品中Cl-含量的步驟是：a．稱取0.5800g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL．上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有滴定管；計算上述樣品中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為97.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知下表所示數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）密度（g•cm-3）
乙醇-117.378.50.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸338.01.84
（Ⅰ）某學生實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：3配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按圖1連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻加熱裝有混合液的大試管5～10min．
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置．
請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）配制該混合液時，滴加藥品的順序是乙醇，濃硫酸、乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換）．
（2）濃硫酸的主要作用是催化劑、脫水劑．
（3）導管不能插入到Na2CO3溶液中的原因是防止倒吸．
（4）做此實驗時，有時還向A試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（5）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：液體分層，上層有無色油狀液體，下層液體紅色變淺．
（Ⅱ）實驗完成后，圖2是對圖1試管B中收集到的混合物進行分離操作步驟流程圖：
請回答：
（6）操作1，操作2，操作3所對應的操作名稱為分液、蒸餾、蒸餾．
（7）得到的物質(zhì)W中的官能團名稱為羥基．
（8）試劑C可以選用下列的A（填序號）．
A．H2SO4         B．CO2        C．NaOH       D．NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．今有氫、氧、氮、鈉、鈣、氟、氯、銅8種元素．
（1）銅位于周期表 周期第四周期ⅠB族．
（2）用“＞”、“＜”填寫下表
第一電離能電負性晶格能沸點
O＜NCl＜FNaCl＜CaOHF＞HCl
（3）已知下列共價鍵鍵能數(shù)據(jù)：
共價鍵H-ClO=OH-OCl-Cl
鍵能/kJ•mol-1431498463243
寫出氧氣與氯化氫氣體反應生成氯氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116KJ/mol．
（4）銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應，有配合物H[CuCl2]生成．
①該反應的化學方程式為2Cu+4HCl（濃）=2H[CuCl2]+H2↑．
②H[CuCl2]在空氣中久置會生成含[Cu（H2O）4]2+的藍色溶液，[Cu（H2O）4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A．純凈物C4H8的核磁共振氫譜峰最多為4
B．化學式為C8H8的有機物，一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．的同分異構(gòu)體中，可以有醇、酚類物質(zhì)
D．1 mol最多能與2 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　�。�
A．反應①為取代反應，有機產(chǎn)物的密度比水小
B．反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙
C．反應③為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴
D．反應④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳酸雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D四種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中B、C、D處于同一周期．A元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；B元素的離子具有黃色的焰色反應；C的氫氧化物只能與鹽酸反應，不與B的氫氧化物發(fā)生反應，C原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．H2在D的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．根據(jù)上術(shù)條件回答：
（1）元素C位于第三周期第ⅡA族，它的最高價氧化物的水化物化學式為Mg（OH）2；
（2）A元素是氧，B元素是鈉，D元素是氯．（寫出元素名稱）
（3）用電子式表示C與D形成之穩(wěn)定化合物的形成過程；
（4）D元素的單質(zhì)有毒，可用B的最高價氧化物對應水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）比較A、B、C、D四種的離子的半徑大�。ㄓ秒x子符號）Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+．

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