19．所含化學(xué)鍵與NaOH完全相同的物質(zhì)是（　�。�
A．NaClB．MgCl2C．K2SO4D．NH3

分析 NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，O與H之間形成共價鍵，由此分析解答．

解答 解：A、NaCl中鈉離子與氯離子是以離子鍵結(jié)合，故A不符合；
B、MgCl2中鎂離子與氯離子是以離子鍵結(jié)合，故B不符合；
C、K2SO4中有離子鍵和共價鍵，故C符合；
D、NH3中只存在共價鍵，故D不符合；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)鍵的判斷，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于1000克水中，得到鹽酸的密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A．純凈物C4H8的核磁共振氫譜峰最多為4
B．化學(xué)式為C8H8的有機物，一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．的同分異構(gòu)體中，可以有醇、酚類物質(zhì)
D．1 mol最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物的密度比水小
B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙
C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物是一種烴
D．反應(yīng)④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳酸雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對于放射性同位素${\;}_{53}^{133}$I，其左下角數(shù)字“53”表示（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)B．中子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫是一個關(guān)鍵步驟，在密閉容器中壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率（利用率）的影響如表：
轉(zhuǎn)化率（%）0.1MPa0.5MPa1.0MPa10MPa
400℃99.2%99.6%99.7%99.9%
500℃93.5%96.9%97.8%99.3%
600℃73.7%85.8%89.5%96.4%
（1）寫出二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的化學(xué)方程式2SO2+O2?2SO3． 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，生成 SO3 的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”． ）
（2）在其他條件不變的情況下，擴大容器體積以減小反應(yīng)體系的壓強，v正減小 （填“增大”或“減小”，下同），v逆減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．
（3）若容器容積為2L，開始加入SO2為0.20mol，10s后測得SO2 的物質(zhì)的量為0.16mol，則O2的平均反應(yīng)速率為0.001mol（L•S）；若即系通入氧氣，則平衡時的SO2轉(zhuǎn)化率增大（選填“增大”或“減小”）
（4）在 400℃～500℃時，SO2 的催化氧化采用常壓而不是高壓，其主要原因是常壓時的轉(zhuǎn)化率較高、高壓成本高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．蛋白質(zhì)、纖維、油脂、淀粉、聚乙烯都是高分子化合物
B．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為氨基酸
C．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D四種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中B、C、D處于同一周期．A元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；B元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)；C的氫氧化物只能與鹽酸反應(yīng)，不與B的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，C原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．H2在D的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．根據(jù)上術(shù)條件回答：
（1）元素C位于第三周期第ⅡA族，它的最高價氧化物的水化物化學(xué)式為Mg（OH）2；
（2）A元素是氧，B元素是鈉，D元素是氯．（寫出元素名稱）
（3）用電子式表示C與D形成之穩(wěn)定化合物的形成過程；
（4）D元素的單質(zhì)有毒，可用B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）比較A、B、C、D四種的離子的半徑大小（用離子符號）Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值，類似pH．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol•L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O?H2CO3　H2CO3?H++HCO3-　HCO3-?H++CO32-．如圖為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強酸或強堿溶液后，達到平衡時溶液中三種成分的pCpH圖．
請回答下列問題：
（1）在pH=9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為HCO3-．
（2）pH＜4時，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是c（H+）增大后，H2CO3H++HCO3-平衡向左移動放出CO2，碳酸濃度保持不變．
（3）已知M2CO3為難溶物，則其Ksp的表達式為Ksp=c2（M+）•c（CO32-）；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（Ksp=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO32-的pC最大值為2（溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時，沉淀完全）．

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