13.學習小組設計了如圖實驗(部分裝置),將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì):

(1)通入氯氣后,A中的現(xiàn)象是溶液變藍色,C裝置中發(fā)生的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;
(2)通入氯氣一段時間后,洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-.設計試驗方案,檢驗洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在.填寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論.(可填滿也可不填滿)
限選試劑及儀器:2mol/L HCl、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、l mol/L Ba(NO32溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管.
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1:取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中,滴加過量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl2溶液,振蕩.若產(chǎn)生的白色沉淀,則洗氣瓶B溶液中存在SO42-
步驟2:另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中,滴加過量l mol/LBa(NO32溶液,振蕩,靜置.產(chǎn)生白色沉淀.
步驟3:取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中,滴加0.1mol/LAgNO3溶液和過量的2mol/LHNO3,振蕩.若產(chǎn)生白色沉淀,則洗氣瓶B溶液中存在Cl-

分析 (1)氯氣有氧化性,能和碘化鉀反應生成碘單質(zhì),能與氯化亞鐵反應生成氯化鐵;
(2)步驟1:除去亞硫酸根離子,檢驗硫酸根離子,步驟2:除去亞硫酸根離子和硫酸根離子,步驟3:檢驗氯離子;

解答 解:(1)氯氣有氧化性,能和碘化鉀反應生成碘單質(zhì),碘遇淀粉變藍色.能與氯化亞鐵反應生成氯化鐵,離子方程式為:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,
故答案為:溶液變藍色;2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;
(2)步驟1:除去亞硫酸根離子,可用過量2 mol/LHCl,檢驗硫酸根離子,可用1 mol/LBaCl2溶液,若產(chǎn)生的白色沉淀,則洗氣瓶B溶液中存在SO42-,
故答案為:過量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl2溶液,振蕩;
步驟2:除去亞硫酸根離子和硫酸根離子,可用過量1 mol/LBaCl2溶液,
故答案為:過量l mol/LBa(NO32溶液,振蕩,靜置;
步驟3:檢驗氯離子,可用0.1mol/LAgNO3溶液和過量的2mol/LHNO3,若產(chǎn)生白色沉淀,則洗氣瓶B溶液中存在Cl-,
故答案為:0.1mol/LAgNO3溶液和過量的2mol/LHNO3,振蕩;若產(chǎn)生白色沉淀,則洗氣瓶B溶液中存在Cl-;

點評 本題考查了氯氣的性質(zhì)、氯離子和硫酸根離子的檢驗,難度中等.要注意掌握常見陰離子的檢驗方法和操作步驟.

練習冊系列答案
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3.下列各組物質(zhì)中,互為同素異形體的是( 。
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B.若有1 molSO2生成,則反應中有4 mol 電子轉(zhuǎn)移
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18.某“84消毒液”的包裝說明如下:
主要成分:25% NaClO、1000mL、密度1.198g•cm-3
使用方法:稀釋100倍(體積比)后使用
注意事項:密封保存,易吸收空氣中CO2的變質(zhì)
下列說法不正確的是(  )
A.該“84消毒液”的濃度為4.0mol•L-1
B.一瓶該“84消毒液”可能吸收CO2 44.8L(標況)
C.稀釋后的“84消毒液”中c(Na+)約為0.04 mol•L-1
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6.種子化學處理的主要方法是:用1%濃度的氯化鈣溶液浸種,液種比為1:1,浸種5-6小時后播種,可以提高種子在干旱條件下的出芽率.以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下:

請回答下列問題
(1)加入藥品a是Ca(OH)2,其目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe3+.操作①中除用到燒杯、漏斗外,還需一種玻璃儀器,該儀器在此操作中的作用是引流.檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是取溶液B中的少量上層清液,滴加KSCN溶液,若不出現(xiàn)血紅色,則表明Fe(OH)3 沉淀完全
(2)溶液B到溶液C的酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2;防止Ca2+在蒸發(fā)時水解;防止溶液吸收空氣中CO2
(3)操作②的名稱是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶,操作②需要用到的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺
(4)測定樣品中Cl-含量的步驟是:a.稱取0.5800g樣品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至終點,消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL.上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有滴定管;計算上述樣品中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為97.6%.

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3.今有氫、氧、氮、鈉、鈣、氟、氯、銅8種元素.
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(2)用“>”、“<”填寫下表
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寫出氧氣與氯化氫氣體反應生成氯氣和氣態(tài)水的熱化學方程式:O2(g)+4HCl(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-116KJ/mol.
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400℃99.2%99.6%99.7%99.9%
500℃93.5%96.9%97.8%99.3%
600℃73.7%85.8%89.5%96.4%
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(2)在其他條件不變的情況下,擴大容器體積以減小反應體系的壓強,v減小 (填“增大”或“減小”,下同),v減小,平衡向逆反應方向移動(選填“正反應”或“逆反應”).
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(4)在 400℃~500℃時,SO2 的催化氧化采用常壓而不是高壓,其主要原因是常壓時的轉(zhuǎn)化率較高、高壓成本高.

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