A. | c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和 | B. | c(HCO3-) 等于c(CO32-) | ||
C. | c(HCO3-) 略大于c(CO32-) | D. | c(HCO3-) 略小于c(CO32-) |
分析 n(CO2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,n(NaOH)=0.15L×1moL/L=0.15mol,二者發(fā)生的反應(yīng)為:2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O,CO32-水解程度大于HCO3-,以此解答該題.
解答 解:n(CO2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,n(NaOH)=0.15L×1moL/L=0.15mol,二者發(fā)生的反應(yīng)為:2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O,由反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的CO32-和HCO3-,由于CO32-水解程度大于HCO3-,則c(HCO3-) 略大于c(CO32-),故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算和判斷,可根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,注意把握鹽的水解規(guī)律的應(yīng)用,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.3mol/L的MgCl2溶液和0.2mol/L的AlCl3中Cl-的物質(zhì)的量濃度不相同 | |
B. | 氧化還原反應(yīng)過程中一定存在電子的得失或共用電子對(duì)的偏移 | |
C. | 無論什么狀況下,質(zhì)量一定的某種氣體含有的分子數(shù)是一定的 | |
D. | 相同狀況下,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大則氣體密度越大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高 | |
B. | 圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且乙的壓強(qiáng)較高 | |
C. | 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高 | |
D. | 圖IV 研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 從0s到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.16 mol/(L•s) | |
B. | 從0s到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.80 mol/L | |
C. | 從0s到10 s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為80.0% | |
D. | 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)=Z(g) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | K1=2K2 | B. | K1=K22 | C. | K1=K2 | D. | 不能確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O2,NaClO中含有化學(xué)鍵類型完全相同 | |
B. | 只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵 | |
C. | 等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等 | |
D. | 氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中,同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C2H2 C2H6 | B. | CH4 C3H8 | C. | C3H6 C3H8 | D. | C2H4 C4H8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 著色劑--苯甲酸鈉 | B. | 調(diào)味劑--亞硝酸鈉 | ||
C. | 營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑--糧食制品中加賴氨酸 | D. | 防腐劑--莧菜紅 |
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