Question

5．相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸充分反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量比為36：69：92．

Answer 1

分析 令Na、Mg、Al的質(zhì)量都為1g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算Na、Mg、Al的物質(zhì)的量，金屬提供電子的物質(zhì)的量之比等于生成氫氣的質(zhì)量之比．

解答 解：令Na、Mg、Al的質(zhì)量都為1g，則：
1gNa的物質(zhì)的量為$\frac{1g}{23g/mol}$=$\frac{1}{23}$mol，1gNa提供電子物質(zhì)的量為$\frac{1}{23}$mol×1=$\frac{1}{23}$mol，
1gMg的物質(zhì)的量為$\frac{1g}{24g/mol}$=$\frac{1}{24}$mol，1gMg提供電子物質(zhì)的量為$\frac{1}{24}$mol×2=$\frac{1}{12}$mol，
1gAl的物質(zhì)的量為$\frac{1g}{27g/mol}$=$\frac{1}{27}$mol，1gAl提供電子物質(zhì)的量為$\frac{1}{27}$mol×3=$\frac{1}{9}$mol，
金屬提供電子的物質(zhì)的量之比等于生成氫氣的質(zhì)量之比，即生成氫氣質(zhì)量之比為$\frac{1}{23}$mol：$\frac{1}{12}$mol：$\frac{1}{9}$mol=36：69：92，
故答案為：36：69：92．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算解答．