18.下列說法中正確的是( 。
A.Na2O2,NaClO中含有化學(xué)鍵類型完全相同
B.只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵
C.等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對數(shù)相等
D.氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中,同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

分析 A.Na2O2、NaClO中都含有離子鍵和共價鍵,但過氧化鈉含非極性共價鍵,NaClO含極性共價鍵;
B.離子化合物可能全部是由非金屬元素組成的;
C.根據(jù)CN-和N2的電子式結(jié)構(gòu)分析解答;
D.該反應(yīng)中沒有極性共價鍵的斷裂.

解答 解:A.過氧化鈉是離子化合物,電子式為,由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成,含離子鍵和O-O非極性共價鍵,NaClO是離子化合物,由Na+離子和ClO-離子構(gòu)成,NaClO的電子式為,含離子鍵和O-Cl極性共價鍵,故A錯誤;
B.離子化合物可能全部是由非金屬元素組成的,如銨鹽,故B錯誤;
C.CN-離子中含有碳氮三鍵,帶有1個單位負電荷,其電子式為:,1mol含有的共用電子對為3mol,氮氣分子中存在氮氮三鍵,N2的電子式為:,1mol含有的共用電子對為3mol,等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對數(shù)相等,故C正確;
D.2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)物中有離子鍵和非極性鍵的斷裂,生成物有離子鍵,極性鍵生成,沒有極性鍵的斷裂,沒有非極性鍵的形成,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了化學(xué)鍵類型有關(guān)知識,注意離子鍵、極性鍵的概念,注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物,為易錯點,題目難度不大.

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試回答下列問題:
(1)過濾用的器材已有:濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯,還要補充的玻璃儀器是玻璃棒、漏斗.
(2)由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條,你認為合理的是Ⅱ,理由是因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液,按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質(zhì);按途徑II通入二氧化碳氣體,得Al(OH)3沉淀,將Al(OH)3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液;AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾.
(4)寫出用濾渣F制備膽礬晶體的有關(guān)化學(xué)方程式Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4•5H2O.
(5)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸,重新設(shè)計方案,也能制得三種物質(zhì),你認為后者的方案是否更合理后者的方案不合理,(填“是”或“否”)理由是因為該方案不符合實驗方案設(shè)計的簡約性原則,即操作步驟多、試劑消耗量大、作用時間長.

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2.不能證明苯分子真實結(jié)構(gòu)的事實是( 。
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