Question

3．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 0.3mol/L的MgCl₂溶液和0.2mol/L的AlCl₃中Cl^-的物質(zhì)的量濃度不相同
• B． 氧化還原反應(yīng)過(guò)程中一定存在電子的得失或共用電子對(duì)的偏移
• C． 無(wú)論什么狀況下，質(zhì)量一定的某種氣體含有的分子數(shù)是一定的
• D． 相同狀況下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大則氣體密度越大

Answer 1

分析 A、離子濃度=溶質(zhì)濃度×所含離子數(shù)；
B、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移或得失；
C、根據(jù)阿伏伽德羅定律進(jìn)行判斷；
D、相同條件下氣體摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比．

解答 解：A、0.3mol/L的MgCl₂溶液這氯離子濃度=0.3mol/L×2=0.6mol/L，0.2mol/L的AlCl₃中氯離子濃度=0.2mol/L×3=0.6mol/L，Cl^-的物質(zhì)的量濃度相同，故A錯(cuò)誤；
B、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移或得失，則氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失或共用電子對(duì)的偏移，其特征為化合價(jià)的升降，故B正確；
C、質(zhì)量固定，氣體的摩爾質(zhì)量不變，所以含有的氣體的物質(zhì)的量一定，分子數(shù)也一定，故C正確；
D、相同條件下氣體摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，相同狀況下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大則氣體密度越大，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度計(jì)算，阿伏加德羅定律的分析應(yīng)用，主要是氣體性質(zhì)的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．