1.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:下列描述正確的是( 。
A.從0s到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.16 mol/(L•s)
B.從0s到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.80 mol/L
C.從0s到10 s時,Y的轉(zhuǎn)化率為80.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)=Z(g)

分析 根據(jù)圖象知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增加,說明X、Y是反應(yīng)物,Z是生成物,達(dá)到平衡時△n(X)=(1.20-0.41)mol=0.79mol,△n(Y)=(1.00-0.21)mol=0.79mol,△n(Z)=(1.58-0)mol=1.58mol,同一反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計量數(shù)之比,所以
X、Y、Z的計量數(shù)之比=1:1:1,則該反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g),
A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$;
B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了$\frac{0.79mol}{2L}$;
C.反應(yīng)開始到10s時,Y轉(zhuǎn)化了(1.00-0.21)mol;
D.同一反應(yīng)方程式中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計量數(shù)之比.
根據(jù)圖象的曲線變化判斷物質(zhì)的量的變化以及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計算,根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式.

解答 解:A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079mol/(L•s),故A錯誤;
B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了$\frac{1.2mol-0.41mol}{2L}$=0.0395mol/L,故B錯誤;
C.反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.0mol-0.21mol}{1.0mol}$≈0.80,故C正確;
D.由圖象可以看出,反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少,應(yīng)為反應(yīng)物,z的物質(zhì)的量增多,應(yīng)為生成物,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時,△n(X)=0.79mol,△n(Y)=0.79mol,△n(Z)=1.58mol,
則△n(X):△n(Y):△n(Z)=1:1:2,參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,
則反應(yīng)的方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g),故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查化學(xué)平衡圖象問題,題目難度不大,注意分析圖象中各物理量的變化曲線,把握相關(guān)物理量的計算.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.25℃、101kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是△H=-393.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol、△H=-890.3kJ/mol、△H=-2800kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g);△H=-393.5kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=+571.6kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/mol
D.$\frac{1}{2}$C6H12O6(s)+3O2(g)═3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法中,不正確的是( 。
A.任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B.即使沒有發(fā)生化學(xué)變化,也可能有能量的變化
C.化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化
D.物質(zhì)的化學(xué)能可以通過不同的變化方式轉(zhuǎn)化為熱能、電能等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( 。
A.CuB.CuSO4溶液C.酒精D.熔融的KNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3K2SO4+3Cl2+3H2O,下列說法不正確的是( 。
A.KClO3是氧化劑
B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1
C.H2SO4 既不是氧化劑又不是還原劑
D.1mol KCl參加反應(yīng)時有5mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列含有相同元素的化合物組是( 。
A.O2  O3B.CO  CO2C.KCl  AlCl3D.NaHCO3、NaHSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.將標(biāo)況下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中,下列說法正確的是( 。
A.c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和B.c(HCO3-) 等于c(CO32-
C.c(HCO3-) 略大于c(CO32-D.c(HCO3-) 略小于c(CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用.其實驗方案如下:

試回答下列問題:
(1)過濾用的器材已有:濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯,還要補充的玻璃儀器是玻璃棒、漏斗.
(2)由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條,你認(rèn)為合理的是Ⅱ,理由是因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液,按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質(zhì);按途徑II通入二氧化碳?xì)怏w,得Al(OH)3沉淀,將Al(OH)3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液;AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾.
(4)寫出用濾渣F制備膽礬晶體的有關(guān)化學(xué)方程式Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4•5H2O.
(5)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸,重新設(shè)計方案,也能制得三種物質(zhì),你認(rèn)為后者的方案是否更合理后者的方案不合理,(填“是”或“否”)理由是因為該方案不符合實驗方案設(shè)計的簡約性原則,即操作步驟多、試劑消耗量大、作用時間長.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示.下列有關(guān)說法中錯誤的是( 。
A.電解質(zhì)溶液Y是CuSO4溶液
B.電極X的材料是Cu
C.銀電極為電池的正極,其電極反應(yīng)為Ag++e-═Ag
D.外電路中的電子是從X電極流向Ag電極

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