4．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出關(guān)系圖：

下列判斷正確的是（　�。�
A．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且乙的壓強較高
C．圖Ⅲ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
D．圖IV 研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

分析 A．加入催化劑，平衡不發(fā)生移動；
B．乙到達平衡時間短，所以乙的壓強較大，升高壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動；
C．甲到達平衡時間短，所以甲的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；
D．加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，甲到達平衡時間短，甲使用的催化劑效率較高．

解答 解：A．加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，所以平衡狀態(tài)一樣，故A錯誤；
B．乙到達平衡時間短，所以乙的壓強較大，升高壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以B的百分含量減小，故B錯誤；
C．甲到達平衡時間短，所以甲的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以B的濃度增大，故C錯誤；
D．加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，甲到達平衡時間短，所以甲使用的催化劑效率較高，故D正確．
故選D．

點評 本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．酸、堿、鹽在水溶液中均能電離成離子，寫出其電離方程式
（1）H2SO4=H2SO4=2H++SO42-
（2）Ba（OH）2=Ba（OH）2=Ba2++2OH-
（3）NaClO=NaClO=Na++ClO-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有機化合物A的相對分子質(zhì)量大于110，小于150．經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%，其余為氧．則A的分子式為（　　）
A．C3H4O2B．C4H10O5C．C5H10O4D．C5H8O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中，不正確的是（　　）
A．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B．即使沒有發(fā)生化學(xué)變化，也可能有能量的變化
C．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化
D．物質(zhì)的化學(xué)能可以通過不同的變化方式轉(zhuǎn)化為熱能、電能等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑
D．NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．CuB．CuSO4溶液C．酒精D．熔融的KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3K2SO4+3Cl2+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．KClO3是氧化劑
B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1
C．H2SO4 既不是氧化劑又不是還原劑
D．1mol KCl參加反應(yīng)時有5mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將標(biāo)況下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是（　　）
A．c（Na+）等于c（CO32-）與c（HCO3-）之和B．c（HCO3-） 等于c（CO32-）
C．c（HCO3-） 略大于c（CO32-）D．c（HCO3-） 略小于c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CO是對環(huán)境影響較大的氣體，對它的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）工業(yè)上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料．已知：
①2H2（g）+CO（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（g）+CO2（g），△H1=-594.1kJ/mol
②2CH3OH（l）+3O2（g）═4H2O（g）+2CO2（g），△H2=-1452kJ/mol
請寫出用CO（g）和H2（g）合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2（g）+CO（g）=CH3OH（l）△H =+131.9 kJ/mol．
（2）一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，當(dāng)反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）達到平衡時，測得容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前壓強的$\frac{3}{5}$，據(jù)此計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計算過程）．
（3）在恒溫恒容的條件下，向（2）達到平衡的容器中再通入CO（g）和CH3OH（g），使得CO（g）和CH3OH（g）濃度均為原平衡的2倍，則平衡C．
A．向正反應(yīng)方向移動                B．向逆反應(yīng)方向移動
C．不移動                          D．無法判斷是否移動．

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