A. | SCl2和SOCl2中S的化合價分別為+2、+4價 | |
B. | 制備反應(yīng)中,二氧化硫是氧化產(chǎn)物 | |
C. | 每消耗1mol SCl2,轉(zhuǎn)移1mol電子 | |
D. | SOCl2分子中既含有離子鍵又含有共價鍵 |
分析 A.根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為零的原則進行分析回答;
B.含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑,被氧化,對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物;
C.根據(jù)反應(yīng)中化合價的變化,每消耗1mol SCl2,轉(zhuǎn)移2mol電子;
D.一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,據(jù)此分析解答.
解答 解:A.SCl2和SOCl2中Cl、O的化合價分別是-1價和-2價,根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為零,則SCl2和SOCl2中S的化合價分別為+2、+4價,故A正確;
B.根據(jù)SO3+SCl2═SOCl2+SO2可知,制備反應(yīng)中三氧化硫中硫元素的化合價從+6價降低到SO2中的+4價,因此二氧化硫是還原產(chǎn)物,故B錯誤;
C.根據(jù)SO3+SCl2═SOCl2+SO2可知,SCl2中硫元素的化合價從+2價升高到SOCl2中的+4價,每消耗1mol SCl2,轉(zhuǎn)移2mol電子,故C錯誤;
D.SOCl2分子中S原子和Cl原子、S原子和O原子之間只存在共價鍵,為共價化合物,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查了氯化亞砜的有關(guān)知識,涉及化合價的判斷、氧化還原知識、化學(xué)鍵的判斷等,熟練應(yīng)用氧化還原知識,明確物質(zhì)的構(gòu)成是解本題關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)所生成的氣體體積:a杯>b杯 | B. | 反應(yīng)所需要的時間:a杯>b杯 | ||
C. | 剛開始時反應(yīng)的速率:b杯>a杯 | D. | 整個反應(yīng)階段平均速率:a杯>b杯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-) | B. | c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-) | ||
C. | c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(OH-)>c(RO32-) | D. | c(HRO3-)>c(H2RO3)>c(OH-)>c(RO32-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向一定質(zhì)量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)的試管中加入少量的CuSO4溶液,如圖虛線表示加入CuSO4溶液時氫氣體積與時間的關(guān)系 | |
B. | 用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液,滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由圖曲線,可確定首先沉淀的是Cl- | |
C. | 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液,圖中曲線表示NaOH的物質(zhì)的量與Al(OH)3物質(zhì)的量關(guān)系圖 | |
D. | 由圖可說明乙烯與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng),虛線表示在有催化劑條件下的反應(yīng)進程 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢 | |
B. | 淀粉,油脂 和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 | |
C. | 服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人對健康造成危害 | |
D. | 新型復(fù)合材料使手機、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實用和新潮 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子中所有原子共平面 | B. | 碳氧原子之間含有1個α鍵和1個π鍵 | ||
C. | 分子中既含單鍵又含雙鍵 | D. | 分子中既含極性鍵又含非極性鍵 |
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