分析 (1)加入Ba(OH)2溶液至中性時(shí),其反應(yīng)式為:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,以此書(shū)寫(xiě)離子方程式;至中性時(shí)溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4,加入Ba(OH)2溶液生成BaSO4沉淀;
(2)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉與銨根離子反應(yīng)生成氨氣和水;
(3)過(guò)氧化鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,然后氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水;
(4)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,HCl具有酸性,HClO具有漂白性;
(5)亞鐵離子的還原性大于溴離子,所以通入少量氯氣后,亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng),據(jù)此進(jìn)行計(jì)算;
(6)稀硫酸不與銅反應(yīng),所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變成稀硫酸,反應(yīng)會(huì)停止,所以反應(yīng)后溶質(zhì)為硫酸銅和硫酸.
解答 解:(1)NaHSO4是二元強(qiáng)酸的酸式鹽,可以理解為全部電離.當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時(shí),其反應(yīng)式為:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,則離子反應(yīng)方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
此時(shí)溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4,加入Ba(OH)2的離子反應(yīng)方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓,
故答案為:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O;Ba2++SO42-═BaSO4↓;
(2)第一步反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,第二步反應(yīng)為銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣,反應(yīng)的離子方程式為:NH4++OH-═NH3↑+H2O
故答案為:NH4++OH-═NH3↑+H2O;
(3)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,生成的氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,
故答案為:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑; 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
(4)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,HCl具有酸性,能夠使紫色石蕊溶液變紅,HClO具有強(qiáng)氧化性,能夠使溶液褪色,所以使溶液變紅和褪色的微粒分別是H+、HClO,
故答案為:H+;HClO;
(5)亞鐵離子的還原性大于溴離子,所以亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng),1molFeBr2的溶液含有1mol亞鐵離子,根據(jù)反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知,氧化1mol亞鐵離子需要消耗0.5mol氯氣,標(biāo)況下0.5mol氯氣的體積為:22.4L/mol×0.5mol=11.2L,
故答案為:11.2;
(6)銅只與濃硫酸反應(yīng),濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止,所以反應(yīng)后溶質(zhì)為生成的CuSO4和剩余的H2SO4,
故答案為:CuSO4、H2SO4.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě),題目難度中等,注意根據(jù)物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的程度并書(shū)寫(xiě)相關(guān)離子方程式,注意與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Zn 具有導(dǎo)電性,用作鋅錳干電池的負(fù)極材料 | |
B. | 鋅的金屬活潑性比鐵的強(qiáng),可在海輪外殼上裝若干鋅板以減緩其腐蝕 | |
C. | NaHCO3受熱能分解產(chǎn)生CO2氣體,在食品工業(yè)中可作為焙制糕點(diǎn)的膨忪劑 | |
D. | 常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化,常溫下可用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | HCl、N2、NH3 | B. | Cl2、CO2、O2 | C. | NO、O2、N2 | D. | SO2、CO、H2S |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | SCl2和SOCl2中S的化合價(jià)分別為+2、+4價(jià) | |
B. | 制備反應(yīng)中,二氧化硫是氧化產(chǎn)物 | |
C. | 每消耗1mol SCl2,轉(zhuǎn)移1mol電子 | |
D. | SOCl2分子中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.2mol | B. | 0.4mol | C. | 0.6mol | D. | 0.8mol |
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