2.將裝有22.4mL標(biāo)準(zhǔn)狀況的NO2量筒倒立于盛滿水的水槽里,經(jīng)過一段時(shí)間后,量筒里所盛氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和所得溶液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)量筒中的溶質(zhì)未擴(kuò)散)

分析 將盛有18mLNO2的試管倒扣水中,NO2能和水發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,所剩余氣體的體積的體積為原來氣體體積的$\frac{1}{3}$,根據(jù)生成的硝酸的物質(zhì)的量和所得溶液的體積來計(jì)算硝酸的濃度.

解答 解:將盛有22.4mLNO2的試管倒扣水中,n(NO2)=$\frac{0.0224L}{22.4L/mol}$=0.001mol,NO2能和水發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,
設(shè)生成的NO的體積為x,則有:
3NO2 +H2O=2HNO3 +NO
3              1
22.4mL         x
3:1=22.4mL:x
x=$\frac{1×22.4mL}{3}$=7.47mL,
設(shè)生成硝酸的物質(zhì)的量是y,
3NO2 +H2O=2HNO3 +NO
3        2
0.001mol y
y=$\frac{2×0.001}{3}$=0.0007mol,
進(jìn)入溶液體積為消耗二氧化氮體積=22.4mL×$\frac{2}{3}$=15mL,
硝酸物質(zhì)的量濃度=$\frac{\frac{2×0.001mol}{3}}{0.0224L×\frac{2}{3}}$=0.0446mol/L,
答:生成NO體積為7.47mL,生成硝酸物質(zhì)的量濃度為0.0446mol/L.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算,側(cè)重考查分析計(jì)算能力,利用方程式中各個(gè)物理量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算,注意溶液體積不是二氧化氮?dú)怏w體積,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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12.下列有機(jī)化工與其產(chǎn)品用途不對(duì)應(yīng)的是( 。
A.石油分餾:航空煤油B.重油裂化:導(dǎo)電塑料
C.煤的干餾:煉鐵焦炭D.乙烯水化:有機(jī)溶劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.氯化亞砜(SOCl2,結(jié)構(gòu)式如圖:()主要用于制造;然铮涔I(yè)制備原理:
SO3+SCl2═SOCl2+SO2,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.SCl2和SOCl2中S的化合價(jià)分別為+2、+4價(jià)
B.制備反應(yīng)中,二氧化硫是氧化產(chǎn)物
C.每消耗1mol SCl2,轉(zhuǎn)移1mol電子
D.SOCl2分子中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

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10.用惰性電極電解硫酸銅溶液,一段時(shí)間后停止通電,向燒杯中加入9.8g氫氧化銅固體,恰好使溶液恢復(fù)到電解前組成,那么在電解過程中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為( 。
A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5NA個(gè)CO分子所占有的體積為11.2L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.把15mL NO2與NO的混合氣體通入倒立水槽的盛滿水的量筒里,經(jīng)過一段時(shí)間后,量筒里余氣體8mL,試求原混合氣體中各氣體的體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色;下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程如下:

(1)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的第一步反應(yīng)如下,請(qǐng)配平該化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
4FeS2+11O2$\frac{高溫}{\;}$8SO2+2Fe2O3
(2)寫出生產(chǎn)過程中XFe,YHCl (填化學(xué)式).
(3)產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4
(4)氯化亞銅的定量分析:
①稱取樣品0.25g 置于預(yù)先放入10mL過量的eCl3溶液250mL的錐形瓶中,不斷搖動(dòng);
②待樣品溶解后,加水50mL,鄰菲羅啉指示劑2滴;
③立即用0.10 mol•L-1硫酸鈰Ce(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn).如此再重復(fù)二次測(cè)得數(shù)據(jù)如下:
( 已知:CuCl+FeCl3 ══CuCl2 +FeCl2      Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+
 123
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)23.8524.3523.95
④數(shù)據(jù)處理:計(jì)算得CuCl的純度為95%.(平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過0.3%)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.原子序數(shù)依次遞增的短周期元素X、Y、Z、W存在以下關(guān)系:①原子最外層電子數(shù)之和為20;②X與Y、Z、W位于相鄰周期;③Z原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍,也是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍.以下判斷錯(cuò)誤的是(注:不考慮0族元素)( 。
A.X的氫化物的水溶液呈酸性
B.Y的氧化物和氫氧化物均不溶于水
C.Z的最高價(jià)含氧酸的濃溶液有強(qiáng)氧化性
D.W原子半徑在同周期中最小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.按如圖裝置,持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X,可以看到a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍(lán),c處得到無色液體可用于其它實(shí)驗(yàn).

①X可能是B(從所給物質(zhì)中選取,填代號(hào))
A.H2    B.CH3CH20H(g)    C.NH3     D.C0和H2
寫出在a中所進(jìn)行反應(yīng)的反應(yīng)方式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2O+Cu.
②實(shí)驗(yàn)中C處U型管浸沒在冰水中,使用冰水的目的是:使所得到的乙醛氣體冷凝液化.
③該實(shí)驗(yàn)裝置有一明顯缺陷,請(qǐng)指出:缺少尾氣處理裝置.

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