13.COCl2俗稱光氣,其中心C原子采用sp2雜化成鍵.下列對(duì)該分子結(jié)構(gòu)的分子中錯(cuò)誤的是( 。
A.分子中所有原子共平面B.碳氧原子之間含有1個(gè)α鍵和1個(gè)π鍵
C.分子中既含單鍵又含雙鍵D.分子中既含極性鍵又含非極性鍵

分析 A.中心C原子采用sp2雜化成鍵,分子為平面三角形;
B.分子中存在C=O鍵;
C.分子中存在C=O和C-Cl鍵;
D.同種非金屬原子之間形成非極性鍵,不同非金屬原子之間形成極性鍵.

解答 解:A.中心C原子采用sp2雜化成鍵,分子為平面三角形,所以分子中所有原子共平面,故A正確;
B.分子中存在C=O鍵,雙鍵中含有1個(gè)α鍵和1個(gè)π鍵,故B正確;
C.分子中存在C=O和C-Cl鍵,即分子中既含單鍵又含雙鍵,故C正確;
D.同種非金屬原子之間形成非極性鍵,不同非金屬原子之間形成極性鍵,則COCl2中只存在極性鍵,故D錯(cuò)誤.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子的構(gòu)型、共價(jià)鍵的類型等,題目難度不大,側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意把握共價(jià)鍵的分類.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.氯化亞砜(SOCl2,結(jié)構(gòu)式如圖:()主要用于制造酰基氯化物,其工業(yè)制備原理:
SO3+SCl2═SOCl2+SO2,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.SCl2和SOCl2中S的化合價(jià)分別為+2、+4價(jià)
B.制備反應(yīng)中,二氧化硫是氧化產(chǎn)物
C.每消耗1mol SCl2,轉(zhuǎn)移1mol電子
D.SOCl2分子中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空氣中迅速被氧化成綠色;見(jiàn)光則分解,變成褐色;下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程如下:

(1)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的第一步反應(yīng)如下,請(qǐng)配平該化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
4FeS2+11O2$\frac{高溫}{\;}$8SO2+2Fe2O3
(2)寫出生產(chǎn)過(guò)程中XFe,YHCl (填化學(xué)式).
(3)產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4
(4)氯化亞銅的定量分析:
①稱取樣品0.25g 置于預(yù)先放入10mL過(guò)量的eCl3溶液250mL的錐形瓶中,不斷搖動(dòng);
②待樣品溶解后,加水50mL,鄰菲羅啉指示劑2滴;
③立即用0.10 mol•L-1硫酸鈰Ce(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn).如此再重復(fù)二次測(cè)得數(shù)據(jù)如下:
( 已知:CuCl+FeCl3 ══CuCl2 +FeCl2      Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+
 123
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)23.8524.3523.95
④數(shù)據(jù)處理:計(jì)算得CuCl的純度為95%.(平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)0.3%)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.原子序數(shù)依次遞增的短周期元素X、Y、Z、W存在以下關(guān)系:①原子最外層電子數(shù)之和為20;②X與Y、Z、W位于相鄰周期;③Z原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍,也是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍.以下判斷錯(cuò)誤的是(注:不考慮0族元素)( 。
A.X的氫化物的水溶液呈酸性
B.Y的氧化物和氫氧化物均不溶于水
C.Z的最高價(jià)含氧酸的濃溶液有強(qiáng)氧化性
D.W原子半徑在同周期中最小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.在下列晶體中,一定存在共價(jià)鍵的是(  )
A.離子晶體B.分子晶體C.原子晶體D.金屬晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
已知:
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
②R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{4}}$R-CH2CH2OH;
③化合物F的苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;

回答下列問(wèn)題:
(1)B的化學(xué)名稱為2-甲基丙烯.
(2)加熱條件下,D中加入新制Cu(OH)2懸濁液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)I的同系物J比I的相對(duì)分子質(zhì)量小14,J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件:①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基;②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2.J的同分異構(gòu)體共有18(不考慮立體異構(gòu))種.
(5)由甲苯和E經(jīng)如下步驟可合成反應(yīng)②所選用的試劑為氫氧化鈉溶液,L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)═2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B-A-B)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是(  )
A.該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱
B.該反應(yīng)的△H=-(E1-E2)kJ/mol
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D.斷裂1 mol A-A和2 mol B-B放出E1 kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.按如圖裝置,持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X,可以看到a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍(lán),c處得到無(wú)色液體可用于其它實(shí)驗(yàn).

①X可能是B(從所給物質(zhì)中選取,填代號(hào))
A.H2    B.CH3CH20H(g)    C.NH3     D.C0和H2
寫出在a中所進(jìn)行反應(yīng)的反應(yīng)方式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2O+Cu.
②實(shí)驗(yàn)中C處U型管浸沒(méi)在冰水中,使用冰水的目的是:使所得到的乙醛氣體冷凝液化.
③該實(shí)驗(yàn)裝置有一明顯缺陷,請(qǐng)指出:缺少尾氣處理裝置.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.在實(shí)驗(yàn)室制取和收集NH3、NO、CH3COOCH2CH3等物質(zhì),可供選用的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(連接用橡膠管未畫出):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)制取和收集氨氣應(yīng)選用的裝置是A(填序號(hào)),反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,可用堿石灰干燥氨氣.
(2)NO的制取最好選用裝置C(填序號(hào),下同),用G裝置收集NO氣體.
(3)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O,收集裝置的試管中盛裝飽和Na2CO3溶液,其作用是溶解乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層析出,分離乙酸乙酯的方法是分液.

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