13．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．25℃時(shí)，溴酸銀微溶于水
B．溴酸銀溶解度隨溫度升高而增大
C．60℃時(shí)溴酸銀的Kap約等于2.5×10-4
D．往溴酸銀濁液中滴加NaI有黃色固體生成

分析 A．常溫下溴酸銀的溶解度略大于0.2g；
B．由圖象可知溫度升高，溶解度增大；
C．根據(jù)溶度積表達(dá)式及溶液中銀離子和溴酸根離子的濃度計(jì)算；
D．AgI難溶于水，溴酸銀微溶于水，以此判斷．

解答 解：A．根據(jù)圖象可知，常溫下溴酸銀的溶解度大于0.2g，但小于0.3g，微溶于水，故A正確；
B．由圖象可知升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，故B正確；
C.60℃時(shí)溴酸銀的溶解度為0.6g，溴酸銀的物質(zhì)的量為：$\frac{0.6g}{236g/mol}$≈2.5×10-3mol，100.6g溴酸銀溶液的體積約為100.6mL，溶液中銀離子、溴離子濃度約為2.5×10-2mol/L，所以60℃時(shí)溴酸銀的Ksp=2.5×10-2×2.5×10-2≈6×10-4，故C錯(cuò)誤；
D．AgI難溶于水，溴酸銀微溶于水，可知AgI溶解度較小，則往溴酸銀濁液中滴加NaI有黃色固體生成，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了難溶物的溶解平衡、溶度積的表達(dá)式及計(jì)算，題目難度中等，注意掌握難溶物的溶解平衡及其影響因素，明確溶度積的概念及計(jì)算方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
②2H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
④2S（g）═S2（g）△H4
則△H4的正確表達(dá)式為$\frac{2}{3}$（△H1+△H2-3△H3）．
（2）某可逆反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如表所示：
溫度/℃360440520
K0.0360.0100.0038
①根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是溫度升高，平衡常數(shù)減�。�
②為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是B．
A．升高溫度           B．增大壓強(qiáng)         C．加催化劑           D．分離Z
③在2L密閉容器中充入Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)．下列圖1象不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．

④440℃時(shí)，在2L密閉容器中，開始充入1mol X氣體和3mol Y氣體進(jìn)行反應(yīng)．在某時(shí)刻測(cè)得c（X）=0.45mol/L，此時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），簡述理由：此時(shí)濃度商Q=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）{c}^{3}（Y）}$=$\frac{0．{1}^{2}}{0.45×1.3{5}^{3}}$=0.0090＜K，平衡正向進(jìn)行．
⑤在某容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時(shí)，僅改變一個(gè)外界條件對(duì)Z體積分?jǐn)?shù)的影響如圖2所示（曲線I為標(biāo)準(zhǔn)）：
ⅰ曲線Ⅱ改變的條件是升溫．
ⅱ曲線Ⅲ改變的條件是加合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．尋找新能源是解決溫室效應(yīng)的一條重要思路．磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池，總反應(yīng)為：FePO4+Li $?_{充電}^{放電}$ LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)離子，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．放電時(shí)正極材料是磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）
B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4
C．充電時(shí)Li+和Fe2+向陰極移動(dòng)，PO43ˉ向陽極移動(dòng)
D．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Li++e-═Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某元素的原子序數(shù)為7，下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是（　　）
A．它處在元素周期表中第二周期ⅤA族
B．它的最高正價(jià)為+5，負(fù)價(jià)為-3
C．它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一元強(qiáng)酸
D．它的非金屬性比磷弱比氧強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）在下列空格上填出“＜”或“＞”
①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol   Q1＞Q2
②對(duì)于平衡m A（g）═n B（g）+p C（g），若降低溫度時(shí)，A 的轉(zhuǎn)化率增大，則△H1＜0；若減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m＞n+p常溫下pH=12的燒堿溶液與pH=12氨水分別加水稀釋至pH=10，所加水的體積前者＜后者
（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可以得到深藍(lán)色溶液，溶液顯深藍(lán)色是由于生成了一種離子，請(qǐng)寫出該離子的離子符號(hào)[Cu（NH3）4]2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在1 mol CaC2、KHSO4、KO2（超氧化鉀）三種離子化合物中，所含陰、陽離子的總數(shù)均為3NA
B．0.1 mol C2H2OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.6NA
C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
D．78gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．元素周期表中有五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下：
X：氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性；  Y：第三周期元素的簡單離子中離子半徑最��；
Z：用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)；Q：位于第二周期且族序數(shù)是周期數(shù)的2倍；
R：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，Q中含有8個(gè)中子的原子組成符號(hào)是146C．
（2）上述五種元素中有兩種元素分別和R形成化合物M、N，它們：摩爾質(zhì)量、分子中所含原子數(shù)、分子中的核外電子數(shù)都相同，寫出M、N中任意一個(gè)的化學(xué)式CO2或N2O．
（3）X與元素周期表中第一號(hào)元素形成的10電子陽離子的空間構(gòu)型為正四面體．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性．
（4）已知：A、B、C為均含有Y元素或均含有Z元素的三種無機(jī)物，它們存在如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答下列問題：
①若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，寫出反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
②若D為稀硝酸，則檢驗(yàn)B溶液中陽離子時(shí)，所加入試劑正確的是b．（填序號(hào)）
a．先加雙氧水后加KSCN溶液           b．先加KSCN溶液后加雙氧水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�
A．c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
B．pH=0的透明溶液中，Na+、Fe3+、MnO4-、NO3-
C．稀溴水中：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
D．0.1mol•L-1的NH4HCO3溶液中：Ca2+、K+、S2-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列事實(shí)能說明甲酸（HCOOH）是弱酸的是（　�。�
A．甲酸能與水以任意比互溶
B．0.1mol/L的甲酸鈉溶液的pH約為9
C．0.1mol/L的甲酸溶液的pH約為4.8
D．10mL0.1mol/L的甲酸恰好能與10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

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