Question

8．（1）在下列空格上填出“＜”或“＞”
①2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）═2S （s）+2H₂O（l）△H=-Q₂kJ/mol   Q₁＞Q₂
②對于平衡m A（g）═n B（g）+p C（g），若降低溫度時，A 的轉(zhuǎn)化率增大，則△H₁＜0；若減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m＞n+p常溫下pH=12的燒堿溶液與pH=12氨水分別加水稀釋至pH=10，所加水的體積前者＜后者
（2）向CuSO₄溶液中加入足量氨水可以得到深藍(lán)色溶液，溶液顯深藍(lán)色是由于生成了一種離子，請寫出該離子的離子符號[Cu（NH₃）₄]²⁺．

Answer 1

分析 （1）①題干所給的兩個反應(yīng)均為H₂S的燃燒反應(yīng)，均為放熱反應(yīng)，當(dāng)H₂S完全燃燒時放熱更多；
②若降低溫度時，A 的轉(zhuǎn)化率增大，平衡右移，據(jù)此分析反應(yīng)吸放熱；減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，即減壓后平衡左移，據(jù)此分析m與n+p的大小關(guān)系；根據(jù)氨水是弱堿，加水稀釋時NH₃•H₂O的電離平衡被促進(jìn)來分析；
（2）硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，根據(jù)反應(yīng)寫出離子符號．

解答 解：（1）①題干所給的兩個反應(yīng)均為H₂S的燃燒反應(yīng)，均為放熱反應(yīng)，當(dāng)H₂S完全燃燒時放熱更多，即Q₁＞Q₂，故答案為：＞；
②若降低溫度時，A 的轉(zhuǎn)化率增大，平衡右移，故正反應(yīng)方向放熱，即△H₁＜0；減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，即減壓后平衡左移，則逆反應(yīng)方向是氣體體積增大的方向，故有：m＞n+p；氨水是弱堿，加水稀釋時NH₃•H₂O的電離平衡被促進(jìn)，電離出更多的OH^-，故若想加水稀釋后溶液的pH均為10，則必須氨水溶液中所加的水的體積更大，即所加水的體積前者＜后者，故答案為：＜，＞，＜；
（2）氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，則由藍(lán)色難溶物得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH-，故該離子的離子符號為[Cu（NH₃）₄]²⁺．故答案為：[Cu（NH₃）₄]²⁺．

點評 本題考查了反應(yīng)放出熱量的大小比較以及根據(jù)平衡移動方向來分析反應(yīng)吸放熱等問題，難度不大，