Question

5．元素周期表中有五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下：
X：氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性；  Y：第三周期元素的簡單離子中離子半徑最��；
Z：用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)；Q：位于第二周期且族序數(shù)是周期數(shù)的2倍；
R：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，Q中含有8個(gè)中子的原子組成符號是¹⁴₆C．
（2）上述五種元素中有兩種元素分別和R形成化合物M、N，它們：摩爾質(zhì)量、分子中所含原子數(shù)、分子中的核外電子數(shù)都相同，寫出M、N中任意一個(gè)的化學(xué)式CO₂或N₂O．
（3）X與元素周期表中第一號元素形成的10電子陽離子的空間構(gòu)型為正四面體．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性．
（4）已知：A、B、C為均含有Y元素或均含有Z元素的三種無機(jī)物，它們存在如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答下列問題：
①若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，寫出反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
②若D為稀硝酸，則檢驗(yàn)B溶液中陽離子時(shí)，所加入試劑正確的是b．（填序號）
a．先加雙氧水后加KSCN溶液           b．先加KSCN溶液后加雙氧水．

Answer 1

分析 X元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性，則X為N元素； Y元素是第三周期元素的簡單離子中離子半徑最小，則Y為Al；Z是用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則Z為Fe；Q位于第二周期且族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，則Q為C元素；R元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素．
（4）A、B、C為均含有Al元素或均含有Fe元素的三種無機(jī)物，①若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則A為鋁鹽、D為NaOH、B為Al（OH）₃，C為NaAlO₂；
②若D為稀硝酸，則A為Fe，B為硝酸亞鐵，C為硝酸鐵．

解答 解：X元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性，則X為N元素； Y元素是第三周期元素的簡單離子中離子半徑最小，則Y為Al；Z是用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則Z為Fe；Q位于第二周期且族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，則Q為C元素；R元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素．
（1）Z為Fe元素，在周期表中的位置為：第四周期第Ⅷ族，Q為碳元素，含有8個(gè)中子的原子組成符號是¹⁴₆C，
故答案為：第四周期第Ⅷ族；¹⁴₆C；
（2）上述五種元素中有兩種元素分別和R形成化合物M、N，它們：摩爾質(zhì)量、分子中所含原子數(shù)、分子中的核外電子數(shù)都相同，也屬于等電子體，應(yīng)為CO₂或N₂O，故答案為：CO₂或N₂O；
（3）X與元素周期表中第一號元素形成的10電子陽離子為NH₄⁺，的空間構(gòu)型為正四面體，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有：不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性，
故答案為：正四面體；不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性；
（4）A、B、C為均含有Al元素或均含有Fe元素的三種無機(jī)物，①若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則A為鋁鹽、D為NaOH、B為Al（OH）₃，C為NaAlO₂，反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
②若D為稀硝酸，則A為Fe，B為硝酸亞鐵，C為硝酸鐵，檢驗(yàn)B溶液中亞鐵離子時(shí)：先加KSCN溶液，溶液不變紅色，再加雙氧水，溶液變?yōu)榧t色，說明含有亞鐵離子，故答案為：b．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物的推斷，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．