Question

18．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 在1 mol CaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化鉀）三種離子化合物中，所含陰、陽離子的總數均為3N_A
• B． 0.1 mol C₂H₂OH中所含C-H鍵的數目為0.6N_A
• C． S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2N_A
• D． 78gNa₂O₂與足量水反應轉移的電子數為2N_A

Answer 1

分析 A、CaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化鉀）三種離子化合物中陰陽離子個數比都是1：1，再根據N=nN_A計算；
B、一個C₂H₅OH分子中含有5個C-H鍵，再根據N=n N_A計算；
C、S₂和S₈均由S原子構成；
D、根據過氧化鈉與水的反應為歧化反應來分析．

解答 解：A、CaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化鉀）三種離子化合物中陰陽離子個數比都是1：1，與各物質的物質的量的多少無關，所以1molCaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化鉀）三種離子化合物中，所含陰、陽離子的總數均為2N_A，故A錯誤；
B、一個C₂H₅OH分子中含有5個C-H鍵，所以0.1molC₂H₅OH中所含C-H鍵的數目為0.5 N_A，故B錯誤；
C、由于S₂和S₈均由S原子構成，故6.4g混合物中無論兩者的比例如何，含有的氧原子的物質的量均為n=$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，個數為0.2N_A個，故C正確；
D、78g過氧化鈉的物質的量為1mol，而過氧化鈉與水的反應為歧化反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑  1mol過氧化鈉轉移電子1mol電子，即N_A個，故D錯誤．
 故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，易錯選項是C，明確分子的構成是解本題的關鍵．