17．下列事實(shí)能說(shuō)明甲酸（HCOOH）是弱酸的是（　�。�
A．甲酸能與水以任意比互溶
B．0.1mol/L的甲酸鈉溶液的pH約為9
C．0.1mol/L的甲酸溶液的pH約為4.8
D．10mL0.1mol/L的甲酸恰好能與10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

分析 A．電解質(zhì)的溶解性大小與強(qiáng)弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)；
B．甲酸鈉溶液呈堿性，證明甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽；
C.0.1mol/L甲酸溶液的pH約為4.8，說(shuō)明甲酸部分電離，證明了甲酸為弱電解質(zhì)；
D．二者恰好反應(yīng)，只能證明甲酸是一元酸，不能證明甲酸是弱電解質(zhì)．

解答 解：A．甲酸能與水以任意比互溶，說(shuō)明甲酸溶解性較大，不能說(shuō)明甲酸部分電離，則不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B.0.1mol/L的甲酸鈉溶液的pH約為9，證明甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，從而證明甲酸為弱酸，故B正確；
C.0.1mol/L甲酸溶液的pH約為4.8，甲酸中氫離子濃度小于0.1mol/L，說(shuō)明甲酸部分電離，證明了甲酸是弱電解質(zhì)，故C正確；
D.10mL 0.1mol/L甲酸恰好與10mL 0.1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，證明甲酸是一元酸，不能說(shuō)明甲酸部分電離，則不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別為“在水溶液中能否完全電離”，電解質(zhì)強(qiáng)弱只根據(jù)電離程度大小判斷，不能根據(jù)其溶解性強(qiáng)弱判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．25℃時(shí)，溴酸銀微溶于水
B．溴酸銀溶解度隨溫度升高而增大
C．60℃時(shí)溴酸銀的Kap約等于2.5×10-4
D．往溴酸銀濁液中滴加NaI有黃色固體生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素中進(jìn)行的是（　�。�
A．2FeC12+C12=2FeC13B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2OD．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．冬青油是一種無(wú)色液體，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖1所示的裝置制備冬青油．化學(xué)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示：

產(chǎn)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
相對(duì)分
子質(zhì)量		密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃溶解性
冬青油1521.180222.2微溶于水
實(shí)驗(yàn)步驟如下所示：
①向三頸瓶中加入6.9g（0.05mol）水楊酸和24g（0.75mol）甲醇，再小心地加入6mL濃硫酸，搖勻．
②加入2粒沸石（或碎瓷片），裝上儀器a，在石棉網(wǎng)上保持溫度在85～95℃，回流1.5h．
③反應(yīng)完畢，將燒瓶冷卻，加入50mL蒸餾水，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，棄去水層，將有機(jī)層再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5%碳酸氫鈉溶液和30mL水洗滌．
④將產(chǎn)物移至干燥的錐形瓶中，加入0.5g無(wú)水氯化鈣．
⑤最后將粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾，收集221～224℃的餾分，其質(zhì)量為6.8g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（2）裝置中儀器a的名稱(chēng)是冷凝管，進(jìn)水口為Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（3）②中的沸石的作用防止瀑沸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)未加沸石，因采取的操作是B（寫(xiě)序號(hào)）
A．立即補(bǔ)加       B．冷卻后補(bǔ)加       C．不需補(bǔ)加       D．重新配料
（4）用碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是將冬青油中的甲醇、水楊酸溶解，便于液體分層；用水洗滌時(shí)，產(chǎn)品在下（填“上”或“下”）層．
（5）加入無(wú)水氯化鈣的目的是除去粗產(chǎn)品中的水分．
（6）粗產(chǎn)品蒸餾過(guò)程中，不可能用到圖3中的儀器有B．（填正確答案序號(hào)）
（7）本次實(shí)驗(yàn)中冬青油的產(chǎn)率為89.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．0.2mol•L-1的醋酸溶液中，各種離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．[CH3COOH]＞[H+]＞[CH3COO-]＞[OH-]B．[H+]＞[CH3COO-]＞[CH3COOH]＞[OH-]
C．[CH3COOH]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]D．[CH3COOH]＞[H+]＞[OH-]＞[CH3COO-]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．盛有O2和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過(guò)一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來(lái)的一半．則原混合氣體中O2和NO2的體積比是（　　）
A．3：1B．3：2C．2：1D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
如圖所示裝置獲得碳酸氫鈉固體B．
如圖所示裝置分離乙酸和乙酸乙酯C．
如圖所示裝置制取少量蒸餾水D．
如圖所示裝置提純氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．改變外界條件使化學(xué)平衡狀態(tài)改變時(shí)，平衡常數(shù)也一定改變
B．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)一定增大
C．若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，則反應(yīng)會(huì)在較短的時(shí)間內(nèi)完成
D．已知2NO2?N2O4正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2，則K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，能夠說(shuō)明乙烯分子具有不飽和鍵的是（　�。�
A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．燃燒D．氧化反應(yīng)

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