2．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　　）
A．c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
B．pH=0的透明溶液中，Na+、Fe3+、MnO4-、NO3-
C．稀溴水中：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
D．0.1mol•L-1的NH4HCO3溶液中：Ca2+、K+、S2-、Br-

分析 A．硫代硫酸根離子與氫離子發(fā)生反應(yīng)；
B．pH=0的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
C．溴水具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化葡萄糖；
D．鈣離子與硫離子反應(yīng)生成硫化鈣沉淀．

解答 解：A．S2O32-與溶液中氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．pH=0的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，Na+、Fe3+、MnO4-、NO3-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．葡萄糖分子中含有醛基，稀溴水具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Ca2+、S2-之間反應(yīng)生成硫化鈣，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．類推的思維方法可解決不少化學(xué)問題，但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)HBr＞HCl，則同族元素氫化物沸點(diǎn)HCl＞HF
B．Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO•Pb2O3
C．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)也只生成Na2SO3和O2
D．SiO2能形成原子晶體，一定條件下CO2也能形成原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．25℃時(shí)，溴酸銀微溶于水
B．溴酸銀溶解度隨溫度升高而增大
C．60℃時(shí)溴酸銀的Kap約等于2.5×10-4
D．往溴酸銀濁液中滴加NaI有黃色固體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）鹽堿地（含較多Na2C03、NaCl）不利于植物生長，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H2O++OH-，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且所得溶液顯酸性．
（3）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n倍稀釋后pH仍相等，則m＜n（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH-）=10-8 mol/L；
（5）常溫下，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，已知CaCl2的濃度為0.01mol•L-1，當(dāng)它與Na2CO3溶液等體積混合后剛好完全反應(yīng)，則Na2CO3溶液的濃度為1.12×10-6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　�。�
A．分液時(shí)，水溶液一定從下口放出
B．蒸餾時(shí)，如果溫度計(jì)水銀球下端高于蒸餾燒瓶支管口上沿，收集到的餾分沸點(diǎn)偏高
C．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
D．量取20.0mL濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，所取液體體積偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知，A是常見的金屬單質(zhì)，與B的水溶液反應(yīng)生成C和D．D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出）
（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)試：AFeCFeCl2．
（2）A所對應(yīng)的元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）E溶液中各離子濃度，由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）若要將E的溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到E的無水晶體，需向其中不斷補(bǔ)充鹽酸，其目的是抑制FeCl3水解．
（5）向0.10mol•L-1E溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌谐恋砩�，�?dāng)溶液的pH=5時(shí)，溶液中金屬離子濃度=4.0×10-11mol•L-1（已知該沉淀Ksp=4.0×10-38）．

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14．下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素中進(jìn)行的是（　　）
A．2FeC12+C12=2FeC13B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2OD．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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5．冬青油是一種無色液體，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖1所示的裝置制備冬青油．化學(xué)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示：

產(chǎn)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
相對分
子質(zhì)量		密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃溶解性
冬青油1521.180222.2微溶于水
實(shí)驗(yàn)步驟如下所示：
①向三頸瓶中加入6.9g（0.05mol）水楊酸和24g（0.75mol）甲醇，再小心地加入6mL濃硫酸，搖勻．
②加入2粒沸石（或碎瓷片），裝上儀器a，在石棉網(wǎng)上保持溫度在85～95℃，回流1.5h．
③反應(yīng)完畢，將燒瓶冷卻，加入50mL蒸餾水，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，棄去水層，將有機(jī)層再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5%碳酸氫鈉溶液和30mL水洗滌．
④將產(chǎn)物移至干燥的錐形瓶中，加入0.5g無水氯化鈣．
⑤最后將粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾，收集221～224℃的餾分，其質(zhì)量為6.8g．
請回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（2）裝置中儀器a的名稱是冷凝管，進(jìn)水口為Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（3）②中的沸石的作用防止瀑沸，實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)未加沸石，因采取的操作是B（寫序號(hào)）
A．立即補(bǔ)加       B．冷卻后補(bǔ)加       C．不需補(bǔ)加       D．重新配料
（4）用碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是將冬青油中的甲醇、水楊酸溶解，便于液體分層；用水洗滌時(shí)，產(chǎn)品在下（填“上”或“下”）層．
（5）加入無水氯化鈣的目的是除去粗產(chǎn)品中的水分．
（6）粗產(chǎn)品蒸餾過程中，不可能用到圖3中的儀器有B．（填正確答案序號(hào)）
（7）本次實(shí)驗(yàn)中冬青油的產(chǎn)率為89.5%．

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6．下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A．改變外界條件使化學(xué)平衡狀態(tài)改變時(shí)，平衡常數(shù)也一定改變
B．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)一定增大
C．若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，則反應(yīng)會(huì)在較短的時(shí)間內(nèi)完成
D．已知2NO2?N2O4正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2，則K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$

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同步練習(xí)冊答案