【題目】設(shè)氯原子的質(zhì)量為ag,12C原子的質(zhì)量為bg,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說法不正確的是( )
A.該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為B.mg該氯原子的物質(zhì)的量為mol
C.該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD.ng該氯原子所含的電子數(shù)是
【答案】C
【解析】
A.原子的相對(duì)原子質(zhì)量是該原子的質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的相比較得到的比值,該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為,故A正確;
B.根據(jù)公式n=,一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a,則1mol該氯原子的質(zhì)量(摩爾質(zhì)量)為(aNA)g/mol,那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為mol.故B正確;
C.一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a,1mol該氯原子的質(zhì)量(摩爾質(zhì)量)為(aNA)g/mol,單位錯(cuò)誤,故C錯(cuò)誤;
D.一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a,n g該氯原子個(gè)數(shù),1個(gè)氯原子所含的電子數(shù)是17個(gè)。 ng該氯原子所含的電子數(shù)為,故D正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉,設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
已知:
①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。
②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
請(qǐng)回答下列問題。
(1)甲裝置中儀器a的名稱是___。
(2)圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;裝置乙中飽和食鹽水的作用是___。
(3)裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)漂白粉在空氣中失效的原因是___、___(用化學(xué)方程式表示)。
(5)①該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(C1O)2],其主要原因是___。
②為提高Ca(ClO)2的含量,可采取的措施是___(任寫一種即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol,能量變化如圖所示。下列說法中,不正確的是( 。
A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol
B. 過程II可能使用了催化劑,使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和
D. 將2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在水溶液中,下列電離方程式正確的是( )
A.CaCl2===Ca2++Cl2B.Na2SO4=== Na++
C.HNO3=== H++D.NaHCO3===Na++H++
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】羥胺的電離方程式為:NH2OH+H2ONH3OH++OH-(25℃時(shí),Kb=9.0×10-9)。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL 0.lmol/L羥胺溶液,恒定25℃時(shí),滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知:lg3=0.5)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.圖中V1<10
B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=9.5
C.A、B、C、D四點(diǎn)中酸性最強(qiáng)的點(diǎn)為D點(diǎn)
D.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量。請(qǐng)回答下列問題:
(1)移取10.00 mL密度為ρg·mL-1的過氧化氫溶液至250mL______(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測(cè)試樣。
(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。
(3)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。
(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)具有強(qiáng)氧化性,受熱易分解,可作漂白劑、食品消毒劑等。
Ⅰ.亞氯酸鈉的制備
以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:
(1)提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有__________________(答出一條即可)。母液中溶質(zhì)的主要成分是___________(填化學(xué)式)。
(2)每有1mol SO2參加反應(yīng),理論上可生成ClO2的物質(zhì)的量為________mol。
(3) “反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(4)采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是____________________。
(5)“反應(yīng)2”中使用H2O2而不用其他物質(zhì)的原因是____________________。
Ⅱ.亞氯酸鈉的應(yīng)用
(6)用亞氯酸鈉作水處理劑,水中可能殘留少量亞氯酸鈉,可以加入硫酸亞鐵除去殘留的亞氯酸鹽,硫酸亞鐵除可與亞氯酸鈉反應(yīng)外,還可以起到的作用是____________。
(7)實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉和氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)制備ClO2氣體。寫出上述反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在一個(gè)體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g) ΔH>0。t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,并測(cè)得C在容器中的體積分?jǐn)?shù)為φ1。t2時(shí)刻改變某一條件(其他條件不變),C在容器中的體積分?jǐn)?shù)的變化如圖所示,則t2時(shí)刻改變的條件是( )
A. 加入1 mol氦氣
B. 加入1 mol B
C. 增大壓強(qiáng)
D. 升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是
A.常溫常壓下,1.8g甲基(—CD3)中含有的電子數(shù)為NA
B.0. lmol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0. 3 NA
C.常溫下,1L pH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9 NA
D.加熱條件下,含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA
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