【題目】在水溶液中,下列電離方程式正確的是(  )

A.CaCl2===Ca2Cl2B.Na2SO4=== Na

C.HNO3=== HD.NaHCO3===NaH

【答案】C

【解析】

A.把CaCl2放入水中,氯化鈣完全電離出鈣離子和氯離子,該電離方程式為:CaCl2═Ca2++2Cl-,故A錯(cuò)誤;

B.硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離生成鈉離子和硫酸根離子,離子方程式為Na2SO4═2Na++SO42-,故B錯(cuò)誤;

C.硝酸為強(qiáng)酸,在水溶液中完全電離生成氫離子和硝酸根離子,電離方程式:HNO3= H,故C正確;

D.碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子,電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-,故D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)=0.5mol/(L·s)B. v(B)=0.3mol/(L·s)

C. v(C)=0.8mol/(L·s)D. v(D)=1.0mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知鎂能分別與O2、N2、CO2反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 2MgO22MgO、3MgN2Mg3N2、2MgCO22MgOC。把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在:①足量純氧氣中;②足量二氧化碳?xì)怏w中;③足量空氣中,完全燃燒后,得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量分別對(duì)應(yīng)的是W1g、W2gW3g。以下三者的關(guān)系正確的是(

A.W1>W2>W3B.W3W1>W2C.W3>W2>W1D.W2>W1>W3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g),下列敘述正確的是(  )

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v(O2)5v(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2v(NH3)3v(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向某密閉容器中充入NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)。其它條件相同時(shí),不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表:(已知:N2O4為無(wú)色氣體)

t/

27

35

49

70

NO2%

20

25

40

66

N2O4%

80

75

60

34

下列說(shuō)法不正確的是(

A.27,該平衡體系中的NO2轉(zhuǎn)化率為

B.平衡時(shí),NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2

C.室溫時(shí),將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會(huì)變淺

D.其他條件不變,增大NO2起始量,平衡正移,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+,分別表示為 Fe()Fe(),以Fe3O4/Pd為催化材料,可實(shí)現(xiàn)用 H2消除酸性廢水中的致癌物 NO2-,其反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A.用該法處理后水體的 pH降低

B.Fe() Fe()的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過(guò)程中NO2- Fe()還原為 N2

D.Pd 上發(fā)生的電極反應(yīng)為:H2- 2e== 2H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)氯原子的質(zhì)量為ag,12C原子的質(zhì)量為bg,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為B.mg該氯原子的物質(zhì)的量為mol

C.該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD.ng該氯原子所含的電子數(shù)是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 加入二氧化錳可使單位時(shí)間內(nèi)過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的量增多

B. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸,通入過(guò)量的空氣,提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

C. 久置氯水pH變小

D. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN后顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向0.1mol·L1二元弱酸H2A溶液中加入氫氧化鉀固體改變?nèi)芤旱?/span>pH,溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)pH的變化如圖所示[已知(X) =]。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.pH=1.2時(shí),c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH)

B.常溫下,H2A的電離平衡常數(shù)Ka2=1042

C.pH=2.7時(shí),c(HA)c(H2A)=c(A2)

D.KHA溶液中離子濃度為c(K+)c(HA)c(OH)c(H2A)c(H+)c(A2)

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