【題目】一定條件下，在一個體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)　ΔH>0。t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，并測得C在容器中的體積分?jǐn)?shù)為φ1。t2時刻改變某一條件(其他條件不變)，C在容器中的體積分?jǐn)?shù)的變化如圖所示，則t2時刻改變的條件是(　　)

A. 加入1 mol氦氣

B. 加入1 mol B

C. 增大壓強(qiáng)

D. 升高溫度

【答案】D

【解析】

A. 加入1 mol氦氣，由于體積可變，則容器體積增大，但反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以平衡不移動，C的體積分?jǐn)?shù)不變，與圖像不符合，A錯誤；

B. 加入1 mol B，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，C的物質(zhì)的量增加，但總的物質(zhì)的量也增加，其體積分?jǐn)?shù)減小，與圖像不符合，B錯誤；

C. 反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以增大壓強(qiáng)平衡不移動，C的體積分?jǐn)?shù)不變，與圖像不符合，C錯誤；

D. 正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，C的體積分?jǐn)?shù)增大，與圖像吻合，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1mol N2O4氣體充入容積為10L的密閉容器中，回答下列問題：

（1）100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________________；反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K為___________。

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，下列說法中，一定能說明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是____________。

①氣體顏色加深

②N2O4的體積分?jǐn)?shù)增加

③恒溫恒壓充入He

④單位時間內(nèi)消耗N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比等于1：2

（3）若起始時充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度、體積不變時，再充入1molNO2氣體，重新達(dá)到平衡時，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a______b（填“>”、“<”或“=”）；若恒溫恒壓時，充入1molNO2氣體，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2氣體，重新達(dá)到平衡時，NO2的體積分?jǐn)?shù)_________（填“不變”、“增大”或“減小”）。

（4）如下圖a所示，連通的玻璃瓶中充入NO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，已知Fe3+對H2O2的分解具有催化作用，根據(jù)圖b、c中的信息，推測A瓶中氣體顏色比B瓶中的____________（填“深”或“淺”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體粉末X中可能含有K2SO4、 (NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種.某同學(xué)為確定該固體粉末的成分,取X進(jìn)行如下實驗,實驗過程及現(xiàn)象如圖所示.該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是( )

已知： Cu2O+2H+=Cu2+ +Cu +H2O

A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出固體粉末中一定含有NaNO3

B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出固體粉末中一定含有 K2SO4

C. 根據(jù)現(xiàn)象3可推出固體粉末中一定含有 K2SO3

D. 根據(jù)現(xiàn)象4可推出固體粉末中一定含有Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是

物質(zhì)的量/ mol

時間/min

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

0

1.0

1.2

0

2

0.9

4

0.75

6

0.3

A. 0～2 min內(nèi)，NH3的反應(yīng)速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min時， H2的物質(zhì)的量0.3 mol

C. 4 min時，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應(yīng)的速率都為0

D. 4～6 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＜0。該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如圖所示：

如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則對應(yīng)t2、t4、t6、t8時改變的條件正確的是

A. 增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度

B. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

C. 使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度

D. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，可以用作新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法不正確的是

A. 放電時，負(fù)極反應(yīng)式：Li－e－ =Li+

B. 應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2

C. 放電時，隨外電路中電子的轉(zhuǎn)移，水性電解液中離子總數(shù)減少

D. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L。由此推斷：

（1）x值等于__；

（2）A的轉(zhuǎn)化率為__；

（3）B的平衡濃度為__mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素化合物在日常生活、化工生產(chǎn)和環(huán)境科學(xué)中有著重要的用途。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是______________。

(2)自然界中Cr主要以＋3價和＋6價形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉在酸性條件下將Cr2O72-還原。寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。

(3)當(dāng)皮膚劃破時可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要作用是__________________。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式Fe(OH)3+ C1O－+ OH－→ FeO42－+ C1－+ H2O(未配平)，F(xiàn)e(OH)3與 C1O－的計量數(shù)比為：__________，每生成1mol K2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________。

(5)合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

反應(yīng)IV屬于___________反應(yīng)類型，氮肥主要成分的化學(xué)式為_______________，V的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組利用如圖所示裝置探究甲烷與氯氣的反應(yīng)。根據(jù)題意，回答下列問題：

(1)CH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)的條件是________；若用日光直射，可能會引起_____________。

(2)實驗中可觀察的實驗現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，________________，__________________等。

(3)實驗中生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒氣體－光氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl3＋O2→2COCl2＋2HCl，上述反應(yīng)_______(填選項符號，下同)。

①屬于取代反應(yīng)　 ②不屬于取代反應(yīng)

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