【題目】反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol,能量變化如圖所示。下列說法中,不正確的是( 。
A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol
B. 過程II可能使用了催化劑,使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和
D. 將2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ
【答案】A
【解析】根據(jù)圖像,該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,屬于放熱反應(yīng),a<0,A錯誤;加入催化劑,能夠降低反應(yīng)物的活化能,過程II可能使用了催化劑,但是不影響平衡移動,不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,B正確;該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,屬于放熱反應(yīng),說明反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和,C正確;反應(yīng)處于密閉容器中,反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)不能進(jìn)行到底,放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ,D正確;正確選項A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):
(1)該反應(yīng)的生成物中含有的官能團(tuán)的名稱是_______________,只含該官能團(tuán)的物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生的反應(yīng)有_________(填序號);
①加成反應(yīng) ②酯化反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④還原反應(yīng)
(2)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi),若要使分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi),不能是_________(填序號);
① ② ③
(3)某氯代烴A的分子式為,它可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
結(jié)構(gòu)分析表明E分子中含有兩個甲基且沒有支鏈。
①A、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為:A_______________,C_______________;
②寫出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式:A→B:__________________,D→E:_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+,分別表示為 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),以Fe3O4/Pd為催化材料,可實現(xiàn)用 H2消除酸性廢水中的致癌物 NO2-,其反應(yīng)過程示意圖如圖所示,下列說法不正確的是
A.用該法處理后水體的 pH降低
B.Fe(Ⅱ)與 Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用
C.反應(yīng)過程中NO2-被 Fe(Ⅱ)還原為 N2
D.Pd 上發(fā)生的電極反應(yīng)為:H2- 2e-== 2H+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知鎂能分別與O2、N2、CO2反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C。把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在:①足量純氧氣中;②足量二氧化碳?xì)怏w中;③足量空氣中,完全燃燒后,得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量分別對應(yīng)的是W1g、W2g和W3g。以下三者的關(guān)系正確的是( )
A.W1>W2>W3B.W3=W1>W2C.W3>W2>W1D.W2>W1>W3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/10。
(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式。
正極:____________;負(fù)極:________。
(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用下圖所示甲的方案,其中焊接在鐵閘門的固體材料R可以采用___。
A、銅 B、鈉 C、鋅 D、石墨
(3)上圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的________極。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時,若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2v正(NH3)=3v正(H2O)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某密閉容器中充入NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)。其它條件相同時,不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表:(已知:N2O4為無色氣體)
t/℃ | 27 | 35 | 49 | 70 |
NO2% | 20 | 25 | 40 | 66 |
N2O4% | 80 | 75 | 60 | 34 |
下列說法不正確的是( )
A.27℃,該平衡體系中的NO2轉(zhuǎn)化率為
B.平衡時,NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2 倍
C.室溫時,將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺
D.其他條件不變,增大NO2起始量,平衡正移,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)氯原子的質(zhì)量為ag,12C原子的質(zhì)量為bg,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說法不正確的是( )
A.該氯原子的相對原子質(zhì)量為B.mg該氯原子的物質(zhì)的量為mol
C.該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD.ng該氯原子所含的電子數(shù)是
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于治金、染料 、皮革 、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是
A.2L0.5mol/L Na2SO4 溶液中含有的氧原子數(shù)目為4NA
B.1 L0.1mo/L Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NA
C.生成 0.25mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D.通常狀況下11.2LCO2中含有的共價鍵數(shù)目為 2NA
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com