【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是

A.常溫常壓下,1.8g甲基(—CD3)中含有的電子數(shù)為NA

B.0. lmol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)為0. 3 NA

C.常溫下,1L pH=9CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×109 NA

D.加熱條件下,含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA

【答案】D

【解析】

A—CD3的相對質(zhì)量為12+2×3=18,含電子數(shù)為6+3=9,所以1.8g0.1mol該甲基中含有的電子數(shù)為0.9NA,故A錯誤;

B.一個環(huán)氧乙烷分子中共價鍵數(shù)目為7,所以0.1mol環(huán)氧乙烷含有的共價鍵數(shù)目為0.7NA,故B錯誤;

C.常溫下,pH=9CH3COONa溶液中,c(OH-)=10-5mol/L,且全部由水電離,所以發(fā)生電離的水分子為10-5mol/L×1L=10-5mol,故C錯誤;

D.濃硫酸在與銅反應(yīng)過程中變稀,稀硫酸與銅不反應(yīng),所以含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA,故D正確;

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)氯原子的質(zhì)量為ag,12C原子的質(zhì)量為bg,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說法不正確的是(  )

A.該氯原子的相對原子質(zhì)量為B.mg該氯原子的物質(zhì)的量為mol

C.該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD.ng該氯原子所含的電子數(shù)是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于治金、染料 、皮革 、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是

A.2L0.5mol/L Na2SO4 溶液中含有的氧原子數(shù)目為4NA

B.1 L0.1mo/L Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NA

C.生成 0.25mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.通常狀況下11.2LCO2中含有的共價鍵數(shù)目為 2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向0.1mol·L1二元弱酸H2A溶液中加入氫氧化鉀固體改變?nèi)芤旱?/span>pH,溶液中的H2AHA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)pH的變化如圖所示[已知(X) =]。下列敘述錯誤的是

A.pH=1.2時,c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH)

B.常溫下,H2A的電離平衡常數(shù)Ka2=1042

C.pH=2.7時,c(HA)c(H2A)=c(A2)

D.KHA溶液中離子濃度為c(K+)c(HA)c(OH)c(H2A)c(H+)c(A2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(NH4)2Cr2O7可用作有機(jī)合成催化劑、媒染劑 、顯影液等。 某化學(xué)興趣小組對(NH4)2Cr2O7 的部分性質(zhì)及組成進(jìn)行探究 。已知 Cr2O72-(橙色)+H2O22 CrO42- (黃色)+2H+ 請回答下列問題

(1)向盛有少量(NH4)2Cr2O7 固體的試管中.滴加足量濃KOH溶液.振蕩、微熱 ,觀察到的實驗現(xiàn)象有_______________ 。

(2) 為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量為 252g/mol)的分解產(chǎn)物 .按下圖連接好裝置,在A中加入5.040 g 樣品進(jìn)行實驗

①儀器C的名稱是____________ 。

②連接好裝置后需進(jìn)行的必要橾作是 ________,點燃酒精燈之前需進(jìn)行的必要橾作是

___________________________。

③反應(yīng)結(jié)束后.依然要通一段時間氮氣的原因是 ____________________

④加熱A至恒重,觀察到D中溶液不變色,同時測得A中殘留物為 Cr2O3 ,B中質(zhì)量變化為1.44g. 寫出( NH4)2Cr2O7加熱分解的化學(xué)方程式:____________。

(3)實驗室常用甲醛法測定含( NH4)2Cr2O7 的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)),其反應(yīng)原理為2Ba2++ Cr2O72-+H2O=2BaCrO4+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O +(CH2)6N4H+[ 滴定時 l mol(CH2)6N4H+ l mol H+ 相當(dāng)].然后用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 反應(yīng)生成的酸。

實驗步驟:稱取品8.400g. 配成500mL溶液,移取25.00mL, 樣品溶液于250mL錐形瓶中.用氯化鋇溶液使Cr2O72- 完全沉淀后加入15.00mL2 0.00molL-1的中性甲醛溶液,搖 勻、靜置5min 后,加入1- 2 滴酚酞試液 ,用0 .2000molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作 3次,最終滴定用去NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為 30.00mL。

①若滴定終點時,仰視讀數(shù)。則測定結(jié)果 ____( “偏大”“偏小”或“無影響 )。

②樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.最外層都只有2個電子的元素原子性質(zhì)一定相似

B.同一周期元素中,第一電離能隨原子序數(shù)增加而增大

C.I3AsF6晶體中存在I3離子,I3離子的幾何構(gòu)型為V

D.H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g),起始時SO2O2分別為20 mol10 mol,達(dá)到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng),在相同的條件下,欲使平衡時各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同,則起始時SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為(

A. 10mol10%B. 20mol20%C. 20mol40%D. 30mol80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中正確的是

A. 同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化,能更快得出有關(guān)規(guī)律

B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C. 一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 相同溫度下,H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中,密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為0.020 mol·L-1的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010 mol·L-1的反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

A. 鋁粉投入NaOH溶液中:2Al+2OH===2AlO2-+H2

B. Na與CuSO4溶液反應(yīng):Cu2++2Na===2Na+Cu

C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH===Al(OH)3

D. Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++2OH+2H+SO42-===BaSO4↓+2H2O

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