Question

【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量。請回答下列問題：

(1)移取10.00 mL密度為ρg·mL－1的過氧化氫溶液至250mL______(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，請寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是________。

(4)重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

Answer 1

【答案】容量瓶 2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑ 酸式 滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色 偏高

【解析】

(1)根據(jù)準(zhǔn)確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃的溶液用到的儀器來回答；

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒、原子守恒，書寫化學(xué)方程式；

(3)酸式滴定管可以量取具有強(qiáng)氧化性的溶液、酸性溶液，高錳酸鉀溶液具有顏色，錳離子無色；

(4)根據(jù)化學(xué)方程式計算消耗過氧化氫的量然后計算H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則有一部分溶液占據(jù)了氣 泡的體積。

(1)準(zhǔn)確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃的溶液用容量瓶，所以需將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶；

(2)高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下能將雙氧水氧化為氧氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，原子守恒、電荷守恒，可得配平的反應(yīng)方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑；

(3)由于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠管，所以只能使用酸式滴定管盛裝高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液顯紫色，滴入無色H2O2溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生無色Mn2+，當(dāng)?shù)味ㄍ耆珪r高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液不再消耗，溶液會顯紫色，因此滴定到達(dá) 終點的現(xiàn)象是：滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色，

(4)根據(jù)化學(xué)方程式2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑可以得到關(guān)系式：2MnO4-～5H2O2，耗用 c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，即cV×10-3 mol的高錳酸鉀時，所用雙氧水的物質(zhì)的量：2.5cV×10-3 mol，則原H2O2的質(zhì)量為m(H2O2)= 2.5cV×10-3 mol ××34g/mol=0.85cVg，則H2O2溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100% =； (5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒有滴入錐形瓶，因此會使測定結(jié)果偏高。