將下列氣體通入水中,其飽和水溶液酸性最強的是

A.CH4 B.NH3 C.HBr D.SO2

C

解析試題分析:甲烷不溶于水,氨氣溶于水顯堿性,氫溴酸是強酸,二氧化硫溶于水后是弱酸,酸性最強的是氫溴酸,選C。
考點:溶液酸堿性的判斷。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

20 ℃時H2S飽和溶液1 L,其濃度為0.1 mol·L-1,已知其電離方程式為H2SH++HS,HSH++S2,若要使該溶液H+及S2濃度都減小,可采取的措施是       

A.通入適量的HCl B.加入適量的NaOH固體 
C.通入適量的SO2 D.加入適量的CuSO4固體 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是 (    )

A
B
C
D




裝置能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
制備少量氨氣
制備并收集少量NO2氣體
 制備少量氧氣
 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列事實可證明氨水中的(NH3?H2O)是弱堿的是

A.氨水能被弱酸醋酸中和B.銨鹽受熱易分解
C.氨水可以使酚酞試液變紅D.常溫下,0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為5

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是 ( 。

A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性
B.PH=7的溶液一定呈中性
C.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性
D.c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列敘述中正確的是

A.常溫下,0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2
B.95℃純水的pH<7,說明加熱可導致水呈酸性
C.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4
D.常溫下,將0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.向溶液通入,可使水解平衡:向正反應(yīng)方向移動,則溶液pH增大  
B.室溫時,0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4 
C.25℃時,pH=13的1.0 L Ba 溶液中含有的 
D.用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上測定其pH 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.沉淀溶解達到平衡時,沉淀的速率和溶解的速率相等
C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的Ksp增大
D.沉淀溶解達到平衡時,如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進溶解

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,將NaHY晶體加入水中溶解,得到0.1 mol/L NaHY溶液,下列敘述正確的是(   )

A.若NaHY溶液的pH=4,該溶液中粒子濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y) 
B.若NaHY的水溶液顯堿性,該溶液中粒子濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-
C.若溶液中粒子濃度關(guān)系為c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),則NaHY的水溶液一定顯堿性 
D.將NaHY晶體加入水中一定能促進水的電離 

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