20 ℃時(shí)H2S飽和溶液1 L,其濃度為0.1 mol·L-1,已知其電離方程式為H2SH++HS,HSH++S2,若要使該溶液H+及S2濃度都減小,可采取的措施是       

A.通入適量的HCl B.加入適量的NaOH固體 
C.通入適量的SO2 D.加入適量的CuSO4固體 

C

解析試題分析:A、溶液已經(jīng)飽和,再通入氯化氫氣體抑制氫硫酸的電離,但氯化氫氣體溶于水得到強(qiáng)酸,所以氫離子濃度增大,硫離子濃度減小,所以不符合,故A錯(cuò)誤;B、氫硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水,反應(yīng)方程式為:H2S+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入氫氧化鈉后促進(jìn)氫硫酸的電離,使硫離子濃度增大,氫離子濃度減小,所以B不符合,故B錯(cuò)誤;C、通入適量的SO2抑制水的電離,但導(dǎo)致溶液中氫離子濃度和硫離子濃度都減小,所以符合,故C正確;D、氫硫酸和硫酸銅的反應(yīng)方程式為:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,弱酸變成強(qiáng)酸溶液,溶液的PH值減小,硫離子和銅離子生成硫化銅沉淀導(dǎo)致硫離子濃度降低,所以D不符合,故D不正確.
考點(diǎn):弱電解質(zhì)電離的影響因素

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是

A.常溫下,測得醋酸鈉溶液的pH>7
B.常溫下,中和等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液,消耗氫氧化鈉溶液體積相等
C.常溫下,將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍,測得pH<4
D.常溫下,等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應(yīng),反應(yīng)過程中醋酸速率較快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,濃度均為0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n(1<m<n)。
下列敘述中不正確的是

A.常溫下,pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí),前者pH變化小
B.等溫下,等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH,后者大
C.HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C(H+)―C(OH-)=C(CN-)―C(Na+
D.溶液中由水電離出的C(H+),前者是后者的10m-n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH一定小于7的是    ,

A.pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
B.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
D.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將下列氣體通入水中,其飽和水溶液酸性最強(qiáng)的是

A.CH4 B.NH3 C.HBr D.SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25 ℃時(shí),關(guān)于濃度均為0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的說法不正確的是(  )

A.兩溶液中均存在電離平衡和水解平衡
B.兩溶液分別加水稀釋后,pH和KW均減小
C.兩溶液中均存在c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3)=c(Na)+c(H)
D.c(OH)前者大于后者

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知298 K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積(單位略)。

 
CH3COOAg
AgCl
Ag2CrO4
Ag2S
Ksp
2.3×10-3
1.77×10-10
1.12×10-12
6.7×10-15
 
下列說法正確的是(  )
A.等體積、濃度均為0.02 mol·L-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀
B.向含有濃度均為0.01 mol·L-1的CrO42和Cl的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時(shí),CrO42先沉淀
C.在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOAg+H+Cl=CH3COOH+AgCl
D.298 K時(shí),上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度: c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列溶液一定呈中性的是                   (  )。

A.c(H)=c(OH)=10-6 mol·L-1的溶液
B.pH=7的溶液
C.使石蕊試液呈紫色的溶液
D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是(   )

A.常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性
B.已知同溫時(shí)氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的電離常數(shù),則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性:NaF溶液較強(qiáng)
C.將等體積的鹽酸和氨水混合,充分反應(yīng)后所得溶液呈中性,則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為:c(HCl)<c(NH3·H2O)
D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)= c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6

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