下列敘述中正確的是

A.常溫下,0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2
B.95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
C.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4
D.常溫下,將0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1

D

解析試題分析:A.常溫下,0.01mol·L-1醋酸溶液PH>2,A錯誤;B.95℃純水的pH<7,因為KW增大,加熱后水依然呈中性。B錯誤;C.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH<4,因為醋酸是弱酸,存在電離平衡。C錯誤;D.常溫下,將0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后鹽酸溶液的濃度為0.1 mol·L-1,故pH=1,D正確
考點:弱電解質(zhì)溶液的稀釋和判斷

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH一定小于7的是    ,

A.pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
B.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
D.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將下列氣體通入水中,其飽和水溶液酸性最強的是

A.CH4 B.NH3 C.HBr D.SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列水溶液一定呈堿性的是

A.pH=8的溶液 B.含有OH-離子的溶液
C.NaCl溶液 D.c(OH-)>c(H+)的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各離子方程式中,屬于水解反應(yīng)且使溶液顯堿性的是

A.CH3COOH+OH= CH3COO+H2O
B.H2O+H2OH3O++OH-
C.NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
D.PO43-+H2OHPO42-+OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中,正確的是(  )

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na):③>②>①
B.0.1mol·L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中: c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.圖中pH=7時:c(Na)>c(CH3COO) >c(OH)=c(H)
D.圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是:c(OH)=c(H)+c(CH3COO)+2c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是

A.同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固體,c(Ba2+)增大
C.含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應(yīng)后,溶液中c(K+)>c(HCO3-)
D.在(NH4)2SO4溶液中加入適量H2SO4,可使c(NH4+)=2c(SO42-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的Ksp增大
C.在氯化銀沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鈉固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,溶解平衡不移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,有關(guān)醋酸溶液的敘述中錯誤的是(雙選)      (  )。

A.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na)<c(CH3COO)
B.將pH=3的醋酸稀釋為pH=4的過程中,比值不變
C.濃度均為0.1 mol·L1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)
D.a(chǎn) mL pH=3的醋酸溶液與b mL pH=11的NaOH溶液恰好完全中和時,a=b

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