某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是 ( )
A | B | C | D |
裝置能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀 | 制備少量氨氣 | 制備并收集少量NO2氣體 | 制備少量氧氣 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是
A.常溫下,測(cè)得醋酸鈉溶液的pH>7 |
B.常溫下,中和等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液,消耗氫氧化鈉溶液體積相等 |
C.常溫下,將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍,測(cè)得pH<4 |
D.常溫下,等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中醋酸速率較快 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
如圖所示是用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說(shuō)法正確的是
A.水電離出的氫離子濃度:a>b |
B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:0.010 0 mol·L-1 |
C.指示劑變色時(shí),說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng) |
D.當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(shí)(忽略反應(yīng)前后體積變化),該混合液的pH=1+lg 3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列各離子方程式中,屬于水解反應(yīng)且使溶液顯堿性的是
A.CH3COOH+OH-= CH3COO-+H2O |
B.H2O+H2OH3O++OH- |
C.NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ |
D.PO43-+H2OHPO42-+OH- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
常溫下,把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀釋制成2L溶液,在此溶液中由水電離產(chǎn)生的 H+濃度接近于
A.1.0×10─4 mol/L | B.1.0×10─ 8 mol / L |
C.1.0×10─10 mol/L | D.1.0×10─11mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性 |
B.已知同溫時(shí)氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的電離常數(shù),則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性:NaF溶液較強(qiáng) |
C.將等體積的鹽酸和氨水混合,充分反應(yīng)后所得溶液呈中性,則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為:c(HCl)<c(NH3·H2O) |
D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)= c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1 |
B.溶液中存在HAH++A- |
C.與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性 |
D.原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
常溫下,有關(guān)醋酸溶液的敘述中錯(cuò)誤的是(雙選) ( )。
A.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-) |
B.將pH=3的醋酸稀釋為pH=4的過(guò)程中,比值不變 |
C.濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) |
D.a(chǎn) mL pH=3的醋酸溶液與b mL pH=11的NaOH溶液恰好完全中和時(shí),a=b |
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