關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是 ( 。

A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性
B.PH=7的溶液一定呈中性
C.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性
D.c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性

D

解析試題分析:A.溶液的酸堿性取決于溶液中c(OH)、c(H+)的相對大小,如果c(OH)>c(H+),溶液呈堿性,如果c(OH)=c(H+),溶液呈中性,如果c(OH)<c(H+),溶液呈酸性,如果酸的濃度很小,則c(H+)很小,但溶液仍可能呈酸性,故A錯誤;B.pH=7的溶液不一定呈中性,如100℃時,純水的pH<7,則該溫度下,pH=7的溶液呈堿性,只有c(OH)=c(H+)時,溶液一定呈中性與PH無必然聯(lián)系,故B錯誤;D.溶液中如果c(OH)=c(H+),則溶液呈中性,故D正確;C.酚酞的變色范圍是8﹣10,所以能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性,不能使酚酞試液變紅的溶液,可能是鹽的中性溶液或酸性溶液,如氯化鈉鹽溶液不能使酚酞試液變紅,故C錯誤;故選D。
考點:本題考查溶液酸堿性的判斷,明確溶液的酸堿性取決于溶液中c(OH)、c(H+)的相對大小是解本題關(guān)鍵,題目難度不大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

如圖所示是用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是

A.水電離出的氫離子濃度:a>b
B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:0.010 0 mol·L-1
C.指示劑變色時,說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
D.當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(忽略反應(yīng)前后體積變化),該混合液的pH=1+lg 3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將下列氣體通入水中,其飽和水溶液酸性最強的是

A.CH4 B.NH3 C.HBr D.SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列過程或現(xiàn)象與水解無關(guān)的是

A.純堿溶液能去油污
B.配制氯化鐵溶液時加入少量的鹽酸
C.加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小
D.Na HCO3與Al2(SO4)3混合作泡沫滅火劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各離子方程式中,屬于水解反應(yīng)且使溶液顯堿性的是

A.CH3COOH+OH= CH3COO+H2O
B.H2O+H2OH3O++OH-
C.NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
D.PO43-+H2OHPO42-+OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

分別將下列物質(zhì):①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中,在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干,能得到原物質(zhì)的是

A.②③B.③⑥C.①④D.⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,將v1 mL c1 mol·L1的氨水逐滴滴加到v2 mL c2 mol·L1的鹽酸中,下列結(jié)論中正確的是( 。。

A.若v1=v2 c1=c2,則混合液中c(NH4+)=c(C1)
B.若混合液的pH=7,則混合液中c(NH4+)>c(C1)
C.若v1=v2且pH<7,則一定有c1<c2
D.若混合液的pH=7,則c1v1>c2v2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列溶液一定呈中性的是                   (  )。

A.c(H)=c(OH)=10-6 mol·L-1的溶液
B.pH=7的溶液
C.使石蕊試液呈紫色的溶液
D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列說法中正確的是(  )

A.溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
B.溶液中存在HAH++A-
C.與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性
D.原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大

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