下列說法正確的是

A.向溶液通入,可使水解平衡:向正反應(yīng)方向移動,則溶液pH增大  
B.室溫時,0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4 
C.25℃時,pH=13的1.0 L Ba 溶液中含有的 
D.用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上測定其pH 

B

解析試題分析:A、由于碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng),溶液中氫氧根離子濃度減小,溶液pH減小,錯誤;B、溶液中的氫離子濃度是0.1mol/L×1%=1×10-4mol/L,pH=4,正確;C、25℃時,pH=13的1L Ba(OH)2溶液中含有0.1mol氫氧根離子,含有的氫氧根離子數(shù)目為0.1NA,錯誤;D、pH試紙使用前不能濕潤,濕潤后稀釋原溶液,可能會影響測定結(jié)果,錯誤。
考點:本題考查鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離、pH試紙使用。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將下列氣體通入水中,其飽和水溶液酸性最強的是

A.CH4 B.NH3 C.HBr D.SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各離子方程式中,屬于水解反應(yīng)且使溶液顯堿性的是

A.CH3COOH+OH= CH3COO+H2O
B.H2O+H2OH3O++OH-
C.NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
D.PO43-+H2OHPO42-+OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中,正確的是( 。

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na):③>②>①
B.0.1mol·L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中: c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.圖中pH=7時:c(Na)>c(CH3COO) >c(OH)=c(H)
D.圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是:c(OH)=c(H)+c(CH3COO)+2c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

分別將下列物質(zhì):①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中,在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干,能得到原物質(zhì)的是

A.②③B.③⑥C.①④D.⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是

A.同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固體,c(Ba2+)增大
C.含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應(yīng)后,溶液中c(K+)>c(HCO3-)
D.在(NH4)2SO4溶液中加入適量H2SO4,可使c(NH4+)=2c(SO42-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀釋制成2L溶液,在此溶液中由水電離產(chǎn)生的 H濃度接近于

A.1.0×10─4 mol/LB.1.0×10─ 8 mol / L
C.1.0×10─10 mol/LD.1.0×10─11mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某溶液中僅含Na、H、OH、CH3COO四種離子,下列說法錯誤的是

A.溶液中四種粒子之間不可能滿足:c(Na)>c(OH)>c(H)>c(CH3COO)
B.若溶液中部分粒子間滿足:c(CH3COO)=c(Na),則該溶液一定呈中性
C.若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa,則粒子間一定滿足:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
D.若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH,則溶液中粒子間一定滿足:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是(   )

A.常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性
B.已知同溫時氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的電離常數(shù),則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性:NaF溶液較強
C.將等體積的鹽酸和氨水混合,充分反應(yīng)后所得溶液呈中性,則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為:c(HCl)<c(NH3·H2O)
D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)= c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6

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同步練習(xí)冊答案