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下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

B

解析試題分析：A、由于AB2與CD的組成形式不同，所以不能根據Ksp(AB2)小于Ksp(CD)得出AB2的溶解度小于CD的溶解度，A不正確；B、溶解平衡也是動態(tài)平衡，因此沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等，B正確；C、溶度積常數只與溫度有關系，所以在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp不變，C不正確；D、沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，溶解平衡不變，D不正確，答案選B。
考點：考查溶解平衡以及溶度積常數的有關判斷與應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將下列氣體通入水中，其飽和水溶液酸性最強的是

A．CH4 B．NH3 C．HBr D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列電解質溶液的有關敘述正確的是

A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固體，c(Ba2+)增大
C．含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應后，溶液中c(K+)＞c(HCO3-)
D．在(NH4)2SO4溶液中加入適量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產生的 H＋濃度接近于

A．1.0×10─4 mol/LB．1.0×10─ 8 mol / L
C．1.0×10─10 mol/LD．1.0×10─11mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的措施是

A．向水中通入SO2 B．將水加熱煮沸
C．向純水中投入一小塊金屬鈉 D．向水中加入NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，將v1 mL c1 mol·L－1的氨水逐滴滴加到v2 mL c2 mol·L－1的鹽酸中，下列結論中正確的是（　　）。

A．若v1＝v2　c1＝c2，則混合液中c(NH4+)＝c(C1－)
B．若混合液的pH＝7，則混合液中c(NH4+)＞c(C1－)
C．若v1＝v2且pH＜7，則一定有c1＜c2
D．若混合液的pH＝7，則c1v1＞c2v2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C．在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鈉固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中僅含Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四種離子，下列說法錯誤的是

A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
B．若溶液中部分粒子間滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，則該溶液一定呈中性
C．若溶液中溶質僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．若溶液中的溶質為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，某物質的溶液中，由水電離出的c（H+）＝1×10－5mol·L－1，下列說法一定正確的是

A．該溶液的溶質是堿 B．該溶液顯堿性
C．該溶液的溶質是酸 D．該溶液的溶質是鹽

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