13．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列敘述中，正確的是（　�。�
A．32g S2-中電子數(shù)目為2NA
B．46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA
C．1L 0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)為0.5NA
D．78g Na2O2中陰離子數(shù)目為2NA

分析 A．硫離子中含有18個(gè)電子，32g硫離子的物質(zhì)的量為1mol，含有18mol電子；
B．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式都是NO2，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出含有原子數(shù)；
C．碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中碳酸根離子數(shù)目減少；
D．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子．

解答 解：A．32g S2-的物質(zhì)的量為1mol，1mol硫離子含有18mol電子，含有的電子數(shù)目為18NA，故A錯(cuò)誤；
B．46g NO2和N2O4的混合物中含有46g最簡(jiǎn)式NO2，含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量為：$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，含有3mol原子，則該混合物中含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；
C．1L 0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.5mol，由于部分碳酸根離子水解，則溶液中含有的CO32-數(shù)小于0.5NA，故C錯(cuò)誤；
D．78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是（　　）
A．常溫下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c（OH-）
B．濃度均為0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液和（NH4）2SO4溶液中的c（NH4+）
C．3 L 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液和1L 0.3 mol•L-1CH3COOH溶液中的H+離子數(shù)
D．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鏈烴A （C5H8）有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；③的反應(yīng)類型是水解（取代）反應(yīng)．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）2CHC≡CH，名稱是3-甲基-1-丁炔．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
①由E→F的化學(xué)方程式是．
②由G→H的化學(xué)方程式是．
（4）鏈烴B、C是A的同分異構(gòu)體．B分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．C的一氯代物只有一種（不考慮立體異構(gòu)），則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．分子式為C3H8O的液態(tài)有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，則A分子中所含官能團(tuán)的名稱為羥基；若該官能團(tuán)位于碳鏈的一端，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH．寫出
（1）A與濃H2SO4共熱發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2+H2O．
（2）A在銅作催化劑時(shí)，與氧氣反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．
（3）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列摩爾質(zhì)量的說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量
B．1mol水的質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量和水的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上都是18
C．各種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不可能相同
D．與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量多少無關(guān)，但與相對(duì)分子質(zhì)量一樣都是物質(zhì)的基本屬性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種無色溶液，分別是HCl、Ba（NO3）2、Na2CO3、AgNO3中的一種．兩兩之間相互反應(yīng)的現(xiàn)象（沉淀↓、氣體↑）如表所示：試判斷溶液X、Y、Z、W依次是（　�。�
XYZW
Y↑-↓無明顯現(xiàn)象
Z↓↓-無明顯現(xiàn)象
A．HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba（NO3）2B．Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2、AgNO3
C．Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba（NO3）2D．AgNO3、Ba（NO3）2、HCl、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下面是元素周期表的一部分．下列與表中元素有關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．鋁是第二周期元素
B．氯原子的半徑比硫原子的半徑小
C．氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂的堿性弱
D．硅原子的最外層電子數(shù)比磷原子的最外層電子數(shù)多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．①把6molA氣體和5molB氣體混合后放入2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?2C（氣）+xD（氣） 在5s末時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•s）．則X=3；此時(shí)A的濃度為1.5mol/L
②A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取3.0g A與1.68L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒生成CO2、CO和水蒸氣．生成的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物），濃硫酸增重1.8g，堿石灰增重2.2g，符合條件最簡(jiǎn)單有機(jī)物的分子式為CH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．請(qǐng)將6種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3 H2O分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式：方程式為：
（1）30HNO3+24FeSO4→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是FeSO4，被還原的元素是N．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑發(fā)生還原時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol．

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