Question

6．請(qǐng)將6種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃ H₂O分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式：方程式為：
（1）30HNO₃+24FeSO₄→8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是FeSO₄，被還原的元素是N．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑發(fā)生還原時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol．

Answer 1

分析 （1）所給的物質(zhì)組合中，HNO₃中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為N₂O，硫酸亞鐵中二價(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子，為還原劑，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為硫酸鐵和硝酸鐵，根據(jù)氫原子守恒，水在生成物中，根據(jù)化合價(jià)升降相等和原子守恒配平后發(fā)生的反應(yīng)，據(jù)此解答；
（2）反應(yīng)物中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化；所含元素化合價(jià)降低的被還原；
（3）根據(jù)化合價(jià)變化數(shù)目計(jì)算1mol氧化劑發(fā)生還原時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：所給的物質(zhì)組合中，HNO3中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為N₂O，硫酸亞鐵中二價(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子，為還原劑，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為硫酸鐵和硝酸鐵，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O，
故答案為：30HNO₃；24FeSO₄；8Fe（NO₃）₃；8Fe₂（SO₄）₃；3N₂O；15H₂O；
（2）依據(jù)方程式：30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O，可知：硫酸亞鐵中的二價(jià)鐵離子化合價(jià)升高，所以硫酸亞鐵被氧化；
硝酸中N元素化合價(jià)，被還原；
故答案為：FeSO₄；N；
（3）30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O，硝酸為氧化劑，由方程式可知：
HNO₃～0.5N₂O～轉(zhuǎn)移電子數(shù)4，
1mol              4mol；
故答案為：4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式書寫，側(cè)重考查氧化還原方程式的書寫，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律判斷反應(yīng)物與生成為解題關(guān)鍵，注意對(duì)基本概念的掌握．