A. | 常溫下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c(OH-) | |
B. | 濃度均為0.1mol•L-1的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+) | |
C. | 3 L 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液和1L 0.3 mol•L-1CH3COOH溶液中的H+離子數(shù) | |
D. | 中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水,所消耗H2SO4的物質(zhì)的量 |
分析 A.根據(jù)水的電離程度分析,酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離;
B.醋酸根離子水解,促進(jìn)了銨根離子的水解;
C.醋酸濃度越小,醋酸的電離程度越。
D.氨水為弱堿,氨水濃度大于氫氧化鈉,消耗硫酸的物質(zhì)的量前者小于后者.
解答 解:A.常溫下,氫氧化鉀抑制水電離,K2CO3促進(jìn)水電離,所以pH相同的KOH溶液小于K2CO3溶液中由水電離出的OH-離子濃度,故A錯(cuò)誤;
B.濃度均為0.1mol•L-1的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中,碳酸銨溶液中碳酸根離子水解促進(jìn)了銨根離子的水解,則碳酸銨溶液中的銨根離子濃度小于硫酸銨,故B錯(cuò)誤;
C.兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量相等,而醋酸濃度越大,電離程度越小,則前者溶液中氫離子的物質(zhì)的量大于后者,故C正確;
D.中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水,氨水為弱堿,則氨水濃度大于氫氧化鈉,故氨水消耗的硫酸的物質(zhì)的量大,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離,題目難度中等,注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素,易錯(cuò)選項(xiàng)是A,注意酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | O3是氧的一種同位素,其中含有共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物 | |
B. | NaOH、HNO3中都含有離子鍵和共價(jià)鍵 | |
C. | 235U、238U是兩種不同核素,屬于同一種元素 | |
D. | 已知石墨合成金剛石是吸熱反應(yīng),金剛石比石墨穩(wěn)定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 都容易發(fā)生取代反應(yīng) | B. | 都能被酸性KMnO4氧化 | ||
C. | 苯不能發(fā)生加成反應(yīng) | D. | 都能在空氣中燃燒 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑A<B<C | |
B. | A與C可形成離子化合物 | |
C. | A的氧化物熔點(diǎn)比B的氧化物高 | |
D. | B單質(zhì)可與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2NH3+3Cl2═N2+6HCl | B. | 2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3Cu+3H2O | ||
C. | Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O | D. | KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
元素代號(hào) | A | B | C | D | E | F |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.143 | 0.160 | 0.102 | 0.074 | 0.099 |
主要化合價(jià) | +l | +3 | +2 | +6、-2 | -2 | +7、-1 |
A. | 元素D位于第三周期Ⅵ族 | |
B. | A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng) | |
C. | 1mol F的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 mol | |
D. | 元素B、E形成的化合物具有兩性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 32g S2-中電子數(shù)目為2NA | |
B. | 46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA | |
C. | 1L 0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)為0.5NA | |
D. | 78g Na2O2中陰離子數(shù)目為2NA |
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