8．下列摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是（　　）
A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量
B．1mol水的質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量和水的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上都是18
C．各種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不可能相同
D．與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)，但與相對(duì)分子質(zhì)量一樣都是物質(zhì)的基本屬性

分析 A．摩爾質(zhì)量與1mol該物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)值上相等，單位不同；
B．1mol水的質(zhì)量為18g，摩爾質(zhì)量以g•mol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量；
C．相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)摩爾質(zhì)量相同；
D．摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的基本屬性，但相對(duì)分子質(zhì)量不是．

解答 解：A．摩爾質(zhì)量與1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量在數(shù)值上相等，單位不同，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量的單位是g，二者不同，故A錯(cuò)誤；
B．1mol水的質(zhì)量為18g，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，水的相對(duì)分子質(zhì)量18，三者在數(shù)值上都是18，故B正確；
C．N2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量都為28，其摩爾質(zhì)量為28g/mol相同，故C錯(cuò)誤；
D．摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的基本屬性，以g/mol作單位數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，不因?yàn)槲镔|(zhì)質(zhì)量的多少而改變，
但相對(duì)分子質(zhì)量不是，如混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度、壓強(qiáng)變化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了摩爾質(zhì)量的定義、數(shù)值判斷，題目較為基礎(chǔ)，難度不大，注意摩爾質(zhì)量以g•mol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在下列反應(yīng)中，化學(xué)式下面畫(huà)有短線的物質(zhì)只作氧化劑的是（　　）
A．2NH3+3Cl2═N2+6HClB．2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3Cu+3H2O
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OD．KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=0的無(wú)色溶液：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．在c（H+）=l×l0-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．含有0．lmol．L-1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．苯中碳碳鍵是介于C-C和C=C之間的一種特殊共價(jià)鍵
B．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．葡萄糖溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成
D．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將a g銅鎂鋁鐵合金溶解在一定量的濃硝酸中，當(dāng)合金完全溶解時(shí)，收集到NO，NO2，N2O4，N2O混合氣體．該混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L O2充分混合通入水中恰好完全被水吸收．再向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的氨水，得到沉淀．若用守恒法求沉淀的質(zhì)量，用到的守恒關(guān)系依次是（　�。�
A．質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒B．電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒
C．電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒D．電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列敘述中，正確的是（　�。�
A．32g S2-中電子數(shù)目為2NA
B．46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA
C．1L 0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)為0.5NA
D．78g Na2O2中陰離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2mol SO2和2mol O2，已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）；△H=-akJ/mol（a＞0），經(jīng)2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.25a kJ．下列判斷正確的是（　�。�
A．在1 min時(shí)：c（SO3）+c（SO2）=1.0mol/L
B．2 min 內(nèi)：v（SO2）=0.25mol/（L•min）
C．若再充入2mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）減小
D．反應(yīng)條件相同，若起始時(shí)向反應(yīng)容器中充入2mol SO3，平衡時(shí)反應(yīng)吸熱0.75a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．定影液的主要成分是Na2S2O3，它能溶解膠皮上為感光的AgBr，從而起到“定影”作用
（1）AgBr在1L1.00mol/LNa2S2O3溶液中溶解的質(zhì)量為$\frac{188\sqrt{ab}}{1+2\sqrt{ab}}$g【已知Ksp（AgBr）=a，2Ag++2S2O32-?[Ag（S2O3）2]3-的平衡常數(shù)K=b】
（2）從廢定影液中回收銀可采用如下方法，第一步：用硫化鈉使廢定影液中的銀以硫化銀的形式沉淀出來(lái)；第二步：再把硫化銀沉淀為加入熱的鹽酸中，并加入過(guò)量鐵粉，使可得到白銀．
請(qǐng)寫(xiě)出第一步反應(yīng)的離子方程式2[Ag（S2O3）2]3-+S2-=Ag2S↓+4S2O32-．因第二步會(huì)產(chǎn)生有毒的硫化氫氣體，該操作應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行
（3）可以用電解的方法從廢定影液中回收銀，有如下電極材料：A．石墨棒 B．銀棒，你選擇是（填“A”或“B”），陽(yáng)極A，陰極B，則陰極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．SO2、SO3都是極性分子
B．在H3O+和[Cu（H2O）4]2+中都存在配位鍵
C．元素電負(fù)性越大的原子，該元素的原子吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)
D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

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