Question

5．①把6molA氣體和5molB氣體混合后放入2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?2C（氣）+xD（氣） 在5s末時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•s）．則X=3；此時(shí)A的濃度為1.5mol/L
②A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取3.0g A與1.68L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒生成CO₂、CO和水蒸氣．生成的氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物），濃硫酸增重1.8g，堿石灰增重2.2g，符合條件最簡(jiǎn)單有機(jī)物的分子式為CH₂O．

Answer 1

分析 ①根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（C），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x值；根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)A的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算剩余A的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．
②濃硫酸增重1.8g為水的質(zhì)量，堿石灰增重2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算二氧化碳、水的物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算CO的質(zhì)量，計(jì)算CO物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計(jì)算碳原子物質(zhì)的量，根據(jù)氧原子守恒3gA中氧原子的物質(zhì)的量，確定該物質(zhì)的最簡(jiǎn)式，據(jù)此解答．

解答 解：①v（C）=$\frac{\frac{2mol}{2L}}{5s}$=0.2mol/（L•s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則2：x=0.2：0.3，故x=3；
參加反應(yīng)A的物質(zhì)的量為2mol×$\frac{3}{2}$=3mol，故剩余A的物質(zhì)的量為6mol-3mol=3mol，其濃度為$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L，故答案為：3；1.5；
②濃硫酸增重1.8g為水的質(zhì)量，n（H₂O）=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，
堿石灰增重2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO₂）=$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol，
1.68L氧氣的物質(zhì)的量=$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol，氧氣的質(zhì)量=0.075mol×32g/mol=2.4g
故CO的質(zhì)量=3g+2.4g-1.8g-2.2g=1.4g，故 n（CO）=$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol，
故3g A中n（H）=2n（H₂O）=0.2mol，n（C）=n（CO₂）+n（CO）=0.05mol+0.05mol=0.1mol，
n（O）=2n（CO₂）+n（CO）+n（H₂O）-2n（O₂）=2×0.05 mol+0.05 mol+0.1mol-2×0.075 mol=0.1mol，
所以，n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.2mol：0.1mol=1：2：1，有機(jī)物最簡(jiǎn)式為CH₂O，最簡(jiǎn)單的有機(jī)物為甲醛，分子式為CH₂O，
故答案為：CH₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于拼合型題目，涉及化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算、有機(jī)物分子式有關(guān)計(jì)算，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．