Question

實驗室有鐵、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，某同學(xué)設(shè)計了如下兩種方案：
方案一：Fe

H2SO4

①

H₂

CuO

②

Cu
方案二：CuO

H2SO4

③

CuSO₄

Fe

④

Cu
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
①

 

；
②

 

；
③

 

；
④

 

；
（2）以上兩個方案中，最好的是

 

，其理由是（至少寫出兩種）

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價,金屬的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：簡單實驗方案的設(shè)計與評價

分析：根據(jù)獲取銅的方法進(jìn)行分析，可以使用活潑金屬與銅鹽溶液反應(yīng)的方法獲取銅，也可以使用氫氣還原氧化銅的方法獲取銅．

解答：解：（1）①鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
②氫氣與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O．
③氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
④硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu．
（2）以上兩個方案中，最好的是方案二
選擇方案二的理由是：①節(jié)約能源（不需加熱），②操作安全簡便．
故答案為：
（1）①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；②H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；③CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；④CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu；
（2）方案二；①節(jié)約能源（不需加熱）②操作安全簡便；

點評：本題考查了獲取金屬的方法的實驗方案的設(shè)計，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律等知識進(jìn)行．