(1)中學教材上圖示了NaCl晶體結構.它在三維空間延伸得到完美晶體.NiO晶體的結構與NaCl相同.Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a×10-8cm,計算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質量為74.7g/mol)(2)天然的或絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷.例如在某種NiO晶體中就存在著如右圖所示的缺陷:一個Ni2+空缺.另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代.其結果晶體仍呈電中性.但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化.某氧化鎳樣品組成為NiO.試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

⑴中學教材上圖示了NaCl晶體結構，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO（氧化鎳）晶體的結構與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2―的核間距離為a×10―8cm，計算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質量為74.7g/mol）

(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。

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中學教材上圖示了NaCl晶體結構，它向三維空間延伸得到完美晶體．NiO(氧化鎳)晶體的結構與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a×10-8cm，計算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質量為74.7g·mol-1)．

 

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(1)中學教材上圖示了NaCl晶體結構，它向三維空間延伸到完美晶體。NiO (氧化鎳)晶體的結構與NaCl相同，Ni2＋與最鄰近O2－的核間距離為a×10－8 cm，計算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質量為74.7 g· mol-1)。

(2)天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2＋空缺，另兩個被兩個Ni3＋所取代，但晶體仍呈現(xiàn)電中性，只是化合物中Ni和O的比值發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni3＋與Ni2＋的離子數(shù)之比。

 

圖3－26

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(1)中學教材上圖示了NaCl晶體結構，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體結構與NaCl相同，Ni2+與最鄰近的O2—的核間距離為a×10－8cm，計算NiO晶體的密度。(已知NiO的摩爾質量為：74．7g·mol－1)

 (2)天然的和大部分人工晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷；一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所代替。其結果晶體仍呈電中性。但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。

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(1)中學教材上圖示了NaCl晶體結構，它向三維空間延伸得到完美晶體。 NiO（氧化鎳〕晶體的結構與NaQ相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a10-8cm，計算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質量為74．7g．mol-1）．

(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Nio970,試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。        

 

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若電解NaCl、H2SO4溶液，產生的氣體體積較難測定準確；②同樣條件下，通過等量的電量，析出的Ag的質量大于Cu，因而稱量和計算時產生的誤差前者要小

(2)①電流強度；②電解(通電)時間；③電解產物的質量

(3)NA=

I：電流強度；t：通時間；mAg：析出銀的質量MAg：Ag的摩爾質量。

2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2

(2)pH愈小，反應速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO2M(D)＝＝100D為MCO3，則M(M)＝100-60＝40M為Ca2＋，A為Ca2＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K＋、Na＋、NH＋4……)

從EF+H2O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測E為NH4NO3

又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相對分子質量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O

4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因為KMnO4與HCl反應，HNO3的氧化性會干擾KMnO4的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2

9.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)＝

1cm3中Ni2＋-O2－離子對數(shù)＝

密度＝

(2)設1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根據(jù)電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

Ni2＋為(0.97-x)mol＝0.91mol

離子數(shù)之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91

10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移動，提高SO2轉化率(2)保證NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價而不是+1價。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl―濃度，抑制BiCl3的水解。

14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

(2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O

15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑

(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質的量濃度bmol/L;當×2≤0.01×b時，鹽酸足量：V(H2)=×22.4L

當×2＞0.01×b時，鹽酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl―-2eCl2↑變藍色Cl2+2I―2Cl―+I2

(3)①③④⑥(4)NA＝

19.(1)

(2)N2+O22NO

112

說明氧氣過量，過量2體積，根據(jù)NO和O2的反應

2NO+O2=2NO

212

說明反應后所得氣體NO22體積，O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少，不變。

20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4

 

 

 


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