在一固定容積的密閉容器中.保持一定溫度.在一定條件下進行以下反應:A.已知加入1molA和3molB且達到平衡后.生成amolC.(1)達到平衡時C在反應混合氣中的體積分數(shù)是 .(2)在相同實驗條件下.若在同一容器中改為加入2molA和6molB.達到平衡后.C的物質的量為mol.此時C在反應混合氣中的體積分數(shù).(3)在相同實驗條件下.若在同一容器中改為加入2molA和8molB.若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數(shù)不變.則還應加入Cmol.(4)在同一容器中加nmolA和3nmolB.則平衡時C的物質的量為mmol.若改變實驗條件.可以使C的物質的量在m-2m間變化.那么.n與m的關系是. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應：A（g）+2B（g）?3C（g），已知加入1mol A和3mol B且達平衡后生成a mol C，
回答下列問題：
（1）平衡時C在反應混合氣體中的體積分數(shù)是
a
4
a
4
（用字母a表示）．
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和6mol B，達平衡后，C的物質的量為
2a
2a
mol（用字母a表示）．此時C在反應混合氣中的體積分數(shù)
不變
不變
（填增大、減少或不變）．
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應混合氣中的體積分數(shù)不變，則還應加入C
6
6
mol．
（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡時C的物質的量為mmol，若改變實驗條件，可以使C的物質的量在m～2m之間變化，那么n與m的關系應是
n＞
2
3
m
n＞
2
3
m
（用字母m、n表示）．

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在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：X（氣）+2Y（氣）?3Z（氣）．加入1mol X和3mol Y．達到平衡后，生成a mol Z．
（1）達到平衡時，Z在反應混合氣體中的體積分數(shù)是
a
4
a
4
．
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol X和6mol Y，達到平衡后，Z的物質的量為
2a
2a
mol．
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol X和7mol Y，達到平衡后若要求在反應混合氣體中Z的體積分數(shù)不變，還需加入Z
3
3
mol．

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在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A（g）+2B（g）?3C（g），已知加入1mol A和3mol B且達到平衡后，生成了a mol C．
（1）達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數(shù)是
25a
25a
%（用含字母a的代數(shù)式表示）．
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和6mol B，達到平衡后，C的物質的量為
2a
2a
mol（用含字母a的代數(shù)式表示），此時C在反應混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比
不變
不變
（選填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應加入C
6
6
mol．

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在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：X（g）+2Y（g）?3Z（g），已知加入1molX和3molY．達到平衡后，生成a mol Z．
（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol X和6mol Y，達到平衡后，Z的物質的量為
2amol
2amol
．
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol X和7mol Y，若要求在反應混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則還需加入Z
3
3
mol．
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入
1.8
1.8
mol Y，
0.9
0.9
mol Z，才能使平衡時Z為0.8a mol．

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在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應：A（g）+2B（g）?3C（g），已知加入1mol A和3mol B且達平衡后生成a mol C，
回答下列問題：
（1）平衡時C在反應混合氣體中的體積分數(shù)是 （用字母a表示）．
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和6mol B，達平衡后，C的物質的量為 mol（用字母a表示）．此時C在反應混合氣中的體積分數(shù) （填增大、減少或不變）．
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應混合氣中的體積分數(shù)不變，則還應加入C mol．
（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡時C的物質的量為mmol，若改變實驗條件，可以使C的物質的量在m～2m之間變化，那么n與m的關系應是 （用字母m、n表示）．

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若電解NaCl、H2SO4溶液，產生的氣體體積較難測定準確；②同樣條件下，通過等量的電量，析出的Ag的質量大于Cu，因而稱量和計算時產生的誤差前者要小

(2)①電流強度；②電解(通電)時間；③電解產物的質量

(3)NA=

I：電流強度；t：通時間；mAg：析出銀的質量MAg：Ag的摩爾質量。

2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2

(2)pH愈小，反應速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO2M(D)＝＝100D為MCO3，則M(M)＝100-60＝40M為Ca2＋，A為Ca2＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K＋、Na＋、NH＋4……)

從EF+H2O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測E為NH4NO3

又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相對分子質量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O

4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因為KMnO4與HCl反應，HNO3的氧化性會干擾KMnO4的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2

9.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)＝

1cm3中Ni2＋-O2－離子對數(shù)＝

密度＝

(2)設1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根據(jù)電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

Ni2＋為(0.97-x)mol＝0.91mol

離子數(shù)之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91

10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移動，提高SO2轉化率(2)保證NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價而不是+1價。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl―濃度，抑制BiCl3的水解。

14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

(2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O

15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑

(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質的量濃度bmol/L;當×2≤0.01×b時，鹽酸足量：V(H2)=×22.4L

當×2＞0.01×b時，鹽酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl―-2eCl2↑變藍色Cl2+2I―2Cl―+I2

(3)①③④⑥(4)NA＝

19.(1)

(2)N2+O22NO

112

說明氧氣過量，過量2體積，根據(jù)NO和O2的反應

2NO+O2=2NO

212

說明反應后所得氣體NO22體積，O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少，不變。

20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4

 

 

 


同步練習冊答案