2、化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小

a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成.

3、化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

化學(xué)反應(yīng)與能量

2、共價(jià)鍵：A. 相關(guān)概念：B. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物(除了銨鹽)

　C. 共價(jià)化合物形成過(guò)程的電子式的表示(NH₃，CH₄，CO₂，HClO，H₂O₂)D　 極性鍵與非極性鍵

1、離子鍵：A. 相關(guān)概念：B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物　 C. 離子化合物形成過(guò)程的電子式的表示(AB， A₂B，AB₂， NaOH，Na₂O₂，NH₄Cl，O₂^2-，NH₄⁺)

3、元素周期律的應(yīng)用(重難點(diǎn))

(1)“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系

　　 a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置；b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)； c. 以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

　 　(2) 預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)

2、元素周期律

(1)元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較

a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

　 　c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱(注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)

　 　(2)元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

　　 a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

　 　b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

　 　c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

　 　d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

　 (3)第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學(xué)性質(zhì))

　 (4)微粒半徑大小的比較規(guī)律：a. 原子與原子　 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。

1、元素周期表的結(jié)構(gòu)：

周期序數(shù)=電子層數(shù)　

七個(gè)周期(1、2、3短周期；4、5、6長(zhǎng)周期；7不完全周期)

主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)　

18個(gè)縱行(7個(gè)主族；7個(gè)副族；一個(gè)零族；一個(gè)Ⅷ族(8、9、10三個(gè)縱行))

3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

2、電性關(guān)系：

原子　　 核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

陽(yáng)離子　 核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－電荷數(shù)

陰離子　 核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)