1． 將KCl和CrCl₃兩種固體混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素組成。將1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2－, Cr₂O₇^2－可過量的KI中氧化出2.667g I₂，反應的離子方程式是：Cr₂O₇^2－+6I^－+14H⁺＝2Cr³⁺+3 I₂+7H₂O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入過量的AgNO₃，可得4.52gAgCl沉淀，則表示X組成的化學式為(　　 )

A.K₃Cr₂Cl₇B.K₃Cr₂Cl₅ C.K₃Cr₂Cl₉ D.K₂CrCl₄

25、(10分)甲、乙兩個研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO₃)₂溶液。

(1)甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。則消耗的O₂的物質(zhì)的量是　　 　　　　　　　　，

消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是　　　　　　　　　　　　　　

(2)乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO₃中，測得生成的氣體在標準狀況下體積為b L (不考慮NO₂轉(zhuǎn)化成N₂O₄)。則消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是　　 　　　　　　mol。為消除污染，將生成的氣體通入水中并同時通入O₂，使生成的氣體完全溶于水，則消耗O₂的物質(zhì)的量是　　 　　　　　mol；若將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產(chǎn)

物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，則生成NaNO₂的物質(zhì)的量是　　 　　　　　　　mol。

		請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效

24、(8分)2006年是中國環(huán)保事業(yè)取得長足進步的一年。江南某廠平均每天產(chǎn)生約600 m³含氨廢水(NH₃ 的濃度為153　 mg·L^-1，密度為1 g·cm^-3)。該廠采用下列方法對廢水進行聯(lián)合處理和利用。

方法1：對廢水進行加熱蒸發(fā)得到NH₃，使廢水中的NH₃ 的濃度降為17 mg·L^-1。對加熱蒸發(fā)得到的NH₃進行合理利用：用一定量空氣氧化(設空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%)，發(fā)生的主要反應有： 4NH₃ + 5O₂ 　4NO + 6H₂O，

　4NO + 3O₂ + 2H₂O === 4HNO₃，　　　　　　　 　副反應有：4NH₃ + 3O₂ === 2N₂ + 6H₂O

方法2：向方法1處理過的廢水中，加入甲醇，在微生物作用下發(fā)生如下反應：

2O₂ + NH₃ = == NO₃^－ + H⁺ + H₂O

6NO₃^- + 6H⁺ + 5CH₃OH→ 3N₂↑ + 5CO₂↑ + 13H₂O

若廢水加熱前后的體積和密度近似認為不變，試進行下列計算：

(1)方法1中，若90% NH₃轉(zhuǎn)化為硝酸，10% NH₃發(fā)生了副反應，則消耗標準狀況下的空氣多少立方米？

(2)方法2中，若NH₃ 的 轉(zhuǎn)化率為95%，則消耗甲醇多少千克？

23．(14分)已知：

　 R-CH₂-C-CH₂-R’

　現(xiàn)將A進行如下圖所示反應，已知：D的相對分子質(zhì)量比E小，B不能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)可使溴水褪色，且其中含甲基。

試回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的結構簡式：A____________C____________D____________。

(2)反應①和②的反應類型：反應①____________ 反應②____________

(3)寫出下列變化的化學方程式：

①E與鄰苯二胺(　　　　　　 )縮聚生成一種合成纖維：　　　　　　　　　　　　

②F→G_________________________________________________

③A→H_________________________________________________

22、 (8分) 據(jù)某國時尚雜志報道，一種名為蘋果醋(ACV)的濃縮飲料多年來風靡當?shù)�。，蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，對此酸的化學分析如下：

　　 a．燃燒的產(chǎn)物是CO₂和H₂O，碳、氫質(zhì)量分數(shù)分別為：C:35.82%，H:4.48%；

　　 b．0.001mol該酸與足量的NaHCO₃反應，放出44.8mLCO₂；或與足量的Na反應放出33.6mLH₂(氣體體積均已折算為標準狀況)；

　 　c．結構分析表明，該分子中存在四種化學環(huán)境不同的碳原子

　 試回答下列問題：

　 (1)蘋果酸的化學式為 　　　　　　，結構簡式為　　　　　　　

　 (2)寫出該酸在一定條件下分子內(nèi)脫去一分子水的產(chǎn)物的可能結構簡式

　　　 　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　 (寫出兩種即可)

21．(14分)化學科研小組的同學在精確測試Na₂SO₃溶液的pH時，遇到了困惑。為此，他們進行了冷靜的思考和準備，決心重新實驗，揭開奧秘。請你了解情況，參與交流討論。

[查閱資料]①常溫下0.1mol·L^-1的H₂SO₃溶液的pH約為2.1。

②通常情況下，H₂S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸。常溫下0.1mol·L^-1的H₂S溶液的pH約為4.5。

[實驗操作]①準確稱取純凈的Na₂SO₃·7H₂O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8。

②以坩堝再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重，質(zhì)量為12.60g。

③將②所得之12.60g固體進行元素定性定量分析，組成與Na₂SO₃無異。將其溶于水得250mL溶液，測得pH=10.3。

[分析猜想] Na₂SO₃·7H₂O在強熱下，失去結晶水，進而發(fā)生了分解反應(自身氧化還原反應)

[交流討論]

(1)實驗操作②中稱量操作至少進行　　　　　 次。

(2)給Na₂SO₃·7H₂O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學方程式給以說明。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)猜想Na₂SO₃在高溫強熱下發(fā)生分解反應的化學方程式是　　　　　　　 　　　　　。

(4)實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。實驗③中溶液的pH=10.3的原理是(以相關的離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)請你設計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證。請簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結論。

20．(10分)2004年美國火星探測車在火星大氣層中檢測到了A氣體。資料顯示，A氣體分子是一種三原子分子，其相對分子質(zhì)量為60.0，在地球環(huán)境下A不太穩(wěn)定，易分解得到一種單質(zhì)和一種化合物。粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到氣體A和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1

(1)試推測火星大氣層的溫度比地球環(huán)境高還是低，簡述你的理由。　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)試確定A的化學式　　　　 。

(3)寫出KSCN與濃硫酸反應的化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(4)A分解得到一種單質(zhì)和一種氧化物，寫出A分解的化學反應方程式　　　　　 。

(5)B與SO₃反應得到A與一種淡黃色的固體單質(zhì)。已知B由兩種元素組成，A和B分子中原子的最外層電子總數(shù)相等，B中兩元素的質(zhì)量比為3∶16。試寫出B與SO₃反應制備A的化學反應方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(6分)化學鍵的鍵能是原子間形成1mol化學鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)

的能量。以下是部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)：H－S 364kJ·mol^－1，S－S 266kJ·mol^－1，

O＝O ,496kJ·mol^－1， H－O 464kJ·mol^－1。

已知：

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(g)+2H₂O(g)；△H₁　　

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂+2H₂O(g)； △H₂＝-1000kJ·mol^－1

反應產(chǎn)物中的S實為S₈分子,是一個八元環(huán)狀分子(如圖)

(1)試根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算可得△H₁＝　　　　　 kJ·mol^－1

(2)將a mol H₂S與b mol O₂混合進行上述反應，當a>2b時，反應放熱　　　　　 kJ，

將a mol H₂S與b mol O₂混合進行反應，當3a<2b時，反應放熱　　　　　　 kJ。

(二)催化效果比較

　　 用右圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關數(shù)據(jù)見下表：

　　　 回答下列問題：

(3)上表所列實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指　　　　　　　　

(4)若要證明實驗Ⅱ中干燥管內(nèi)收集的氣體是O₂，可待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住裝置B中的乳膠管a，拔去干燥管上單孔橡皮塞，　　　　　　　　　　　　　　　

(5)為探究CuO在實驗Ⅱ中是否為催化劑，需補做如下實驗(無需寫出具體操作)：

　　 a．　　　　　　　　　 　　，b．檢驗CuO的化學性質(zhì)有沒有改變。

(一)制取CuO

　　 實驗步驟：①稱取5 g CuSO₄·5H₂O，研細后倒入燒杯中，加30 mL蒸餾水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏��?/p>

③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用。

回答下列問題： (1)上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是　　　 　(填實驗步驟序號)，

(2)步驟③中洗滌沉淀的操作方法是