(1)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)(內(nèi)因)

　　 (2)外因：

　　 a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快

　　 b. 升高溫度(任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱)，加快反應(yīng)速率

　c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率

　 d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快

　　　 f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等

　　 (1)化學(xué)反應(yīng)速率的概念：

　　 (2)計(jì)算

　　 a. 簡(jiǎn)單計(jì)算　

　　 b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v

　　 c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 ＝ 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：

　　 已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；

　　 已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。

　　 d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

　　 關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率)

4、發(fā)展中的化學(xué)電源

　 　(1)干電池(鋅錳電池)

　 　a. 負(fù)極：Zn －2e ^- ＝ Zn ²⁺

　 　b. 參與正極反應(yīng)的是MnO₂和NH₄⁺

　　 (2)充電電池

　　 a. 鉛蓄電池：鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式

　　 放電時(shí)電極反應(yīng)：

　　 負(fù)極：Pb + SO₄^2-－2e^-＝PbSO₄

　 　正極：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2e^-＝ PbSO₄ + 2H₂O

b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

　　 總反應(yīng)：2H₂ + O₂＝2H₂O

　　 電極反應(yīng)為(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)

　　 負(fù)極：2H₂ + 4OH^- - 4e^- → 4H₂O

　　 正極：O₂ + 2H₂O + 4e^- → 4OH^-

化學(xué)反應(yīng)速率與限度

3、金屬的電化學(xué)腐蝕

　　 (1)不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

　 　(2)金屬腐蝕的防護(hù)：

　　 a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

　　 b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)

　　 c. 電化學(xué)保護(hù)法：犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法

2、原電池的設(shè)計(jì)：根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：(三部分+導(dǎo)線)

　　 A. 負(fù)極為失電子的金屬(即化合價(jià)升高的物質(zhì))

　　 B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨

　　 C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子(即化合價(jià)降低的物質(zhì))

1、原電池：

　　 (1)_概念：(2) 工作原理：

　　 a. 負(fù)極：失電子(化合價(jià)升高)，發(fā)生氧化反應(yīng)

b. 正極：得電子(化合價(jià)降低)，發(fā)生還原反應(yīng)　

(3)原電池的構(gòu)成條件 ：關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池。

　　 a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極

　　 b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液

　　 c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路

　 (4)原電池正、負(fù)極的判斷：

　　 a. 負(fù)極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價(jià)升高

　　 b. 正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價(jià)降低

　 (5)金屬活潑性的判斷：

　　 a. 金屬活動(dòng)性順序表

　　 b. 原電池的負(fù)極(電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑 ；

　　 c. 原電池的正極(電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬

　　 (6)原電池的電極反應(yīng)：a. 負(fù)極反應(yīng)：X－ne＝X^n－；b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)

6、中和熱： A. 概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H₂O(液態(tài))時(shí)所釋放的熱量。B、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)。

5、常見的吸熱反應(yīng)：

A. 大多數(shù)分解反應(yīng)；

　　 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。

4、常見的放熱反應(yīng)：

　　 A. 所有燃燒反應(yīng)；B. 中和反應(yīng)；C. 大多數(shù)化合反應(yīng)；D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)E. 物質(zhì)的緩慢氧化

3、化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化