6、金屬性、非金屬性變化規(guī)律

(1) 同一周期，從左到右(0族除外)金屬性減弱，非金屬性增強；同一主族，從上到下金屬性增強，非金屬性減弱。金屬性最強的位于左下角的銫，非金屬性最強的是位于右上角的氟。

(2)金屬性越強，單質(zhì)越容易跟水或酸反應(yīng)置換出氫，對應(yīng)的最高價氧化物水化物堿性越強；非金屬性越強，跟氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)的最高價氧化物水化物酸性越強。

5、分界線規(guī)律

位于金屬與非金屬之間的分界線，右上方的元素為非金屬(周期表中的顏色為深綠色)，在此可以找到制造農(nóng)藥的元素(如Cl、P等)，左下角為金屬元素(H除外)，分界線兩邊的元素一般既有金屬性，又有非金屬性；能與酸和堿反應(yīng)(如Be、Al等)，還可找到制造半導(dǎo)體材料的元素(如Si、Ge等)。

4、對角線規(guī)律

金屬與非金屬分界線對角(左上角與右下角)的兩主族元素性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)在第2、3周期(如Li和Mg、Be和Al、B和Si)。

3、化合價規(guī)律

(1) 同周期元素主要化合價：最高正價由+1→+7(稀有氣體為0價)遞變、最低負價由-4→-1遞變。(2) 關(guān)系式：最高正化合價+|最低負化合價|=8；　 最高正化合價=主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族價電子數(shù)。(3) 除第VIII族元素外，原子序數(shù)為奇(偶)數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價也為奇(偶)數(shù)。

2、數(shù)目規(guī)律

(1) 元素種類最多的是第IIIB族(32種)。 (2) 同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：第2、3周期(短周期)相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差25。 (3)設(shè)n為周期序數(shù)，每一周期排布元素的數(shù)目為：奇數(shù)周期為 (n+1)²/2；偶數(shù)周期為(n+2)²/2。如第3周期為種，第4周期為種。 (4) 同主族相鄰元素的原子序數(shù)：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+上一周期元素的數(shù)目；第IIIA-VIIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目。

1、最外層電子數(shù)規(guī)律

(1)最外層電子數(shù)為1的元素：方族(IA族)、副族(IB、VIII族部分等)。(2)最外層電子數(shù)為2的元素：主族(IIA族)、副族(IIB、IIIB、IVB、VIIB族)、0族(He)、VIII族(₂₆Fe、₂₇Co等)。 (3)最外層電子數(shù)在3~7之間的元素一定是主族元素。 (4)最外層電子數(shù)為8的元素：0族(He除外)。

1869年2月，俄國化學家門捷列夫?qū)�當時已發(fā)現(xiàn)的63種元素列成元素周期表，并留下一些空格，預(yù)示著這些元素的性質(zhì)。在元素周期表的指導(dǎo)下，人們“按因索驥”找出了這些元素。

　　 元素種類到底是否有限? 周期表有否終點? 這是科學家們，也是諸位讀者所關(guān)心的問題。

　　 本世紀30-40年代，人們發(fā)現(xiàn)了92號元素，就有人提出92號是否是周期表的最后一種元素。然后從1937年起，人們用人工合成法在近50年時間又合成近20種元素，元素周期尾巴越長了。這時又有人預(yù)言，105號元素該是周期表的盡頭了，其理由是核電荷越來越大，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)世越來越大，質(zhì)子間的排斥力

將遠遠超過核子間作用力，導(dǎo)致它發(fā)生蛻變，然而不久，又陸續(xù)合成了106-109號元素。這些元素存在的時間很短，如107號元素半衰期只有2微秒，照此計算是否周期表到盡頭了?

　　 1969年起，理論物理學家從理論上探索“超重元素”存在的可能性，他們認為具有2，8，14，28，50，82，114，126，184等這些“幻數(shù)”的質(zhì)子和中子，其原子核比較穩(wěn)定，這就是說，隨著原子序數(shù)的遞增，其原子核不一定不穩(wěn)定。因此在109號元素之后還能合成一大批元素，這樣一來，第七周期32種元素將會被填滿，第八周期也將填滿(按理論計算，第八周期元素共50種，其中7種主族元素，1種惰性元素，10種過渡元素或副族元素，還有32種超錒系元素，列在周期表下方的錒系下方)。

　　 然而理論的唯一檢驗標準是實踐，能否不斷合成新元素至今還是一個謎案，科學家將上天(如到月球)入地(如海底)或反復(fù)在粒子加速器中進行實驗，企圖合成新元素，其結(jié)果將會如何，人們正拭目以待。

　　 有趣的是，有些科學家還提出元素周期表還可以向負方向發(fā)展，這是由于科學上發(fā)現(xiàn)了正電子、負質(zhì)子(反質(zhì)子)，在其它星球上是否存在由這此些反質(zhì)子和正電子以及中子組成的反原子呢？這種觀點若有一朝被實踐證實，周期表當然可以出現(xiàn)核電荷數(shù)為負數(shù)的反元素，向負向發(fā)展也就順理成章了。

(二)鹵族元素

　　 1、鹵素原子結(jié)構(gòu)(1)示意圖：F　　　 Cl　　　　　　　 Br　　　　　　 I　　 。

最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)逐漸增大，得電子能力　 ，非金屬性　 。

2、鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律　 (隨原子序數(shù)的遞增)　　　

　　(1)顏色:＿＿色-＿＿色-＿＿＿色-＿＿色 (顏色逐漸加深 ) (2)狀態(tài)： ＿態(tài)-＿態(tài)-＿態(tài)(3)熔沸點：逐漸＿＿ (4)密度： 逐漸＿＿ (5)水溶解性：逐漸＿＿。

3、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)

(4)隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性逐漸減弱:Cl₂+＿NaBr-＿＿＿＿＿＿；氟氣與氯化鈉水溶液反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

疑難點撥

(一)堿金屬元素

1、原子結(jié)構(gòu)

	元素名稱	核電荷數(shù)	原子結(jié)構(gòu)示意圖	最外層電子數(shù)	電子層數(shù)
堿 金 屬 元 素

結(jié)構(gòu)異同：異：核電荷數(shù)：由＿→＿；電子層數(shù)：由＿→＿；同：最外層電子數(shù)均為＿個。單質(zhì)密度逐漸　　　　　 ，熔沸點逐漸　　　　 。

2、堿金屬的化學性質(zhì)：鉀的保存及取用方法：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)與氧氣反應(yīng)差異性：

　Li+O₂＿(＿色、氧化鋰)；＿Na+O₂＿＿(＿色、過氧化鈉)；＿K+O₂＿(＿色，＿氧化鉀)；＿Rb+＿O₂ ＿(棕色、＿氧化銣)；＿C_S+＿O₂ ＿(＿色、＿氧化銫)。

(2)與水反應(yīng)差異性：(填反應(yīng)現(xiàn)象)

　2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑(＿＿)；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑(劇烈)；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑(＿＿＿＿、＿＿)；2Rb+2H₂O=2RbOH+H₂↑(更猛烈、燃燒、爆炸)。

　 (3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

過氧化鉀與CO₂：　　　 　　　　；超氧化鉀與水、CO₂：　　　　　　 、　　　 　　　　；

氧化鋰與水、CO₂ ：　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　 　　　　。

2.族:(1)由　　　　　　　　　　 構(gòu)成的族，叫做主族；　　　　　　　　　　 構(gòu)成的族，叫做副族。(2)元素周期表的中部從　　 族到　　 族10個縱行，包括了　　 族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素都是　　 ，所以又把它們叫做過渡金屬。(3)主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)。周期表共18個縱行(　 個主族；　 個副族；一個　 族；一個　 族(　 、　 、　 三個縱行))。