24．(8分)下表是某溫度下測(cè)得某酸溶液的一些數(shù)據(jù)，由表中的數(shù)據(jù)填空

則c ==　　　　　　 ; α==　　　　　 ; c₁ ==　　　　　　 ; x ==　　　　　

23．(10分)A、B、C、D均為含苯環(huán)的化合物，且式量B>A>C，已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(1)A既能和NaOH溶液反應(yīng)，又能和NaHCO₃溶液反應(yīng)，寫出A和NaHCO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　 。

(2)有機(jī)物B在濃H₂SO₄存在條件下，相互作用生成一種環(huán)狀酯　　

(如右圖)

則有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　　　 。

等物質(zhì)的量B與Na、NaOH、NaHCO₃充分反應(yīng)，消耗Na、NaOH、

NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　 。

　 (3)D和B互為同異構(gòu)體，且知苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，D不與NaHCO₃反應(yīng)，能與Na和NaOH反應(yīng)，等質(zhì)量的D消耗Na和NaOH的物質(zhì)的量比為2:3，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　 。(只寫一種)

　　 (4)1molA、C完全燃燒，消耗O₂的質(zhì)量相等，且1 molC能和1 molNa完全反應(yīng)，寫出含碳原子數(shù)最少的C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　　　 。

22．(5分)結(jié)構(gòu)為　　　　　　　　　 的物質(zhì)與等物質(zhì)的量的溴發(fā)生1,2加成反應(yīng)或

1，4加成反應(yīng)時(shí)，生成的加成產(chǎn)物有多種，寫出這些加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　 。

21．(8分)已知常溫常壓下CO₂在水中的溶解度不大，CO₂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，某研究小組同學(xué)，設(shè)計(jì)了下圖A-E五套裝置，欲利用這些裝置，能通過(guò)觀察到的明顯的現(xiàn)象，間接證明CO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。

請(qǐng)選擇以上實(shí)驗(yàn)裝置，同時(shí)指出操作方法和觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將答案填入下表：(表中已有一個(gè)示例)

20．(6分)某學(xué)生將H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，觀察到溶液的紅色消失。為了探究溶液褪色的原因，該同學(xué)查閱了資料：“過(guò)氧化氫(H₂O₂)是一種無(wú)色粘稠液體，有較強(qiáng)的氧化性，它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。過(guò)氧化氫貯存時(shí)會(huì)分解為水和氧氣。如在它的水溶液中加入少量二氧化錳，可以極大地促進(jìn)它的分解。因此實(shí)驗(yàn)室里常用過(guò)氧化氫來(lái)制取氧氣�！睋�(jù)此，該同學(xué)對(duì)溶液褪色的原因作出了兩種假設(shè)，然后他又通過(guò)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，對(duì)這兩種假設(shè)作了驗(yàn)證，證實(shí)有一種假設(shè)可能是錯(cuò)誤的。

　 請(qǐng)回答：

　 (1)該同學(xué)作出的兩種假設(shè)是什么？

　 (2)該同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)什么實(shí)驗(yàn)來(lái)證實(shí)其中一種假設(shè)可能是錯(cuò)誤的？(說(shuō)出該實(shí)驗(yàn)的方法及根據(jù)哪些現(xiàn)象作出判斷)

19．(6分)在鋁表面著色，先應(yīng)用電解法使鋁表面附上一層氧化鋁，其方法將鋁件作陽(yáng)極，鐵作陰極，用碳酸氫鈉作電解液，進(jìn)行電解。其原理是，通電后在鋁件與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔通過(guò)并產(chǎn)生熱量使Al(OH)₃分解，從而在鋁件表面形成一層較厚的氧化膜。

試回答：

　 (1)鋁件表面形成氫氧化鋁薄膜的電極反應(yīng)式和離子反應(yīng)式為：　　　　　　　　　　　

　 (2)電解過(guò)程中，必須使電解液pH保持相對(duì)穩(wěn)定(不能太大，也不能太小)的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)使用NaHCO₃溶液為電解液，會(huì)減緩陰極區(qū)溶液pH的增大，能說(shuō)明這一原理的離

子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(7分)在溶液中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10min-20min時(shí)間內(nèi)平均速率(V_A)為　　 　mol/(L·min)。

(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C₂＝　　　 mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是　　　　　　　　　 。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃　　 v₁(填“＞”、“＝”、“＜”)，且C₃　　 1.0 mol/L(填“＞”、“＝”、“＜”)

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是　　　　 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(4分)現(xiàn)有下列元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑(10－10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
－2			－3	－1		－3

請(qǐng)確定以上8種元素在周期表中的位置，將元素的編號(hào)填入下表中：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2
3

14．下列離子方程式中正確的是

(A)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，至SO₄^2－沉淀完全：

　　　　 2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－= BaSO₄↓+2H₂O

(B)碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO₃^2－+2H⁺ = CO₂↑+H₂O

(C)氫氧化亞鐵與硝酸混合；Fe(OH)₂+2H⁺ = Fe²⁺+2H₂O

(D)將1 mL-2 mL氯化鐵飽和溶液滴加到20 mL沸水中：　　

　　　　 Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃(膠體)+3H⁺

　 15．pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL。其

pH與溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是

　　 (A)X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等

　　 (B)稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強(qiáng)

　　 (C)若9＜a＜11，則X、Y都是弱堿

　　 (D)完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積V_X＞V_Y

　 16．鹽酸洛派丁胺俗稱易蒙停，它是一種新型止瀉藥物，適用于各種病因引起的急、慢性腹瀉。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　·HCl

下列說(shuō)法不正確的是

(A)易蒙停的分子式為C₂₉H₃₄Cl₂N₂O₃　　

(B)向易蒙停中加入FeCl₃溶液，溶液顯紫色

(C)1mol 易蒙停只能與1 mol NaOH反應(yīng) 　　　　　　　　　

(D)易蒙停能與溴水發(fā)生反應(yīng)

13．最近，科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99.9999%的鐵，根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)判斷該鐵可能具有的性質(zhì)有

(A)與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵快　

(B)硬度比生鐵高

(C)相同條件下比生鐵易被腐蝕　　　

(D)在冷的濃硫酸中可鈍化