7、下列敘述中正確的是

A．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)的溶液導電能力強

B．因為醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，所以中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗NaOH比中和鹽酸消耗NaOH少

C．強電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物

D．強電解質(zhì)是易溶化合物，弱電解質(zhì)是難溶化合物

E．SO₃溶于水后導電性很強，所以SO₃是強電解質(zhì)

F．溶液中電離出的離子與未電離的分子共同存在的物質(zhì)是弱電解質(zhì)

6、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol•L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列關系正確的是

A.c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)　　　 B.c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)=0.1 mol•L^-1

C.c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄)　　　 　　　　　　　　　D.c(K⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)

5、已知NaHCO₃水溶液呈弱堿性。下列關于0.1mol/LNaHCO₃溶液中有關微粒濃度的大小關系正確的是

A、[Na⁺]+ [H⁺]=[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[OH^-]　　　　 B、[Na⁺]+ [H⁺]=[HCO₃^-]+ [CO₃^2-]+[OH^-]

C、[Na⁺]=[HCO₃^-]+ [CO₃^2-]+[H₂CO₃]　　　　　　　 D、[Na⁺]>[HCO₃^-]>[CO₃^2-]>[H₂CO₃]

4、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖，下列說法正確的是

A.A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C.a=5時，A是強酸，B是弱酸

D.若A、B都有是弱酸，則5>a>2

3、酸雨是因為過度燃燒煤和石油制品時，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的緣故。某次酸雨分析數(shù)據(jù)如下：C(NH₄⁺)=2×10^-5mol/L， C(Cl^-)=7×10^-5mol/L, C(SO₄^2-)=2.8×10^-5mol/L C(NO₃^-)=2.4×10^-5mol/L C(Na⁺)=3×10^-5mol/L，據(jù)此計算此次酸雨的pH大約為

A.6　　　　　　　　 B.5　　　　　　　 C.4　　　　　　　　 D.3

2、向0.05mol/L的氫硫酸中通入Cl₂至H₂S剛好被完全氧化，若不考慮溶液體積變化，反應后溶液的pH為

A.2 + lg5　　　　 　　　 B.2 - lg5　　　　　　　 C.1　　　　　　 　　　　 D.2

1、將pH=5的H₂SO₄溶液稀釋500倍，稀釋溶液后的,C(H⁺)與C(SO₄^2-)的比值近似為

A.1：1　　　　 　　 B.1：2 　　　　　　 C.10：1　　　　 　　 D.2：1

12．(17分)“套管實驗”具有裝置簡潔便利等有優(yōu)點，結(jié)合圖示回答有關問題。

(1) 欲利用圖1比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，并檢驗分解產(chǎn)物。最好應在大試管底部加入________________(填化學式)，石灰水變渾濁的燒杯有_________(填：甲、乙)

(2) 欲利用圖2驗證銅與濃硝酸的反應產(chǎn)物，該裝置除簡潔外，還有一個明顯的優(yōu)點是：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。寫出該反應的離子方程式　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3) 用鋅粒和稀硫酸用圖3制取氫氣，并收集一試管，鋅粒和稀硫酸應放在　　 　　　試管中(填：大、小)組成發(fā)生裝置，理由是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。該反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

11．(16分)2005年的諾貝爾化學獎頒給了在烯烴復分解反應研究方面做出突出貢獻的3位化學家。烯烴復分解反應實現(xiàn)了在一定條件下烯烴中碳碳雙鍵兩邊基團的換位。

如：2CH₂=CHCH₂CH₃ CH₂＝CH₂+CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃。

又已知：兩個醛分子在一定條件下可以發(fā)生加成反應：

現(xiàn)僅以丙烯為有機原料，經(jīng)過下列反應可以分別合成重要的化工原料F和K，以F和K為原料可合成一種鏈狀高分子化合物M，其化學組成為(C₁₂H₂₀O₄)_n。

回答下列問題：

⑴反應①的反應類型是：_________________。

⑵反應⑥、⑦中有一反應是與HCl加成，該反應是_____(填反應編號)，設計這一步反應的目的是___________________________________　　　　　 　。

⑶物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡式為：______________________________________。

⑷寫出下列反應的化學方程式：

反應⑧：________________________________________________；

反應⑩：______________________________________________　　　 　。

10. (16分)A、B、C是中學化學中常見的無機物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)；這些化合物和單質(zhì)間存在如右圖所示轉(zhuǎn)化關系(這些轉(zhuǎn)化關系都不需要使用催化劑)。

回答下列問題：

(1)若甲在轉(zhuǎn)化中為還原劑，是常見金屬，乙是常見非金屬固態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙都由短周期元素組成，則A的結(jié)構(gòu)式是　　　　　　　 ；B的電子式是　　　　　　　 ，A與甲反應的化學方程式是是　　　　　　　　　 。

(2)若甲在轉(zhuǎn)化中為氧化劑，是常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見金屬，甲、乙、丙中甲由短周期元素組成，乙與甲同主族、與丙同周期，乙也有強氧化性，且反應都在溶液中通常條件下進行，則：

①A與乙反應的離子方程式為為：　　　　　　　　　　 。

②C與丙反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　 。

③當A與甲的物質(zhì)的量之比為2︰3時，A與甲恰好完全反應，且符合上圖所示轉(zhuǎn)化關系，則反應的離子方程式為：　　　　 。